محلول آمونیاک - آماده سازی و استفاده

نیتروژن (ازت) دارای چندین ارتباط به هیدروژنی (هیدروژن)، که از مهم ترین آمونیاک سنگین است. در آزمایشگاه آن است که توسط حرارت دادن مخلوطی آماده کلرید آمونیوم با هیدروکسید پتاسیم. تا اواخر قرن 19، سپرده شیلی نیترات سدیم تنها منبع ترکیبات نیتروژن در نظر گرفته شد. با تشکر به تحقیقات علمی، داروخانه ها چندین روش تثبیت نیتروژن اتمسفر پیشنهاد شد. اولین بار از این سیانامید روند سنتز آمونیاک بود. این روش در اموال نیتروژن به همراه اوره کلسیم است. برای این منظور، نیتروژن داغ به درون کاربید کلسیم گذشت:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

در نتیجه به دست آمده CaCN2 (سیانید کلسیم) از نیترات به عنوان کود در کشاورزی استفاده می شود. باید گفت که درمان این ترکیب با بخار برای تولید آمونیاک:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

آمونیاک به اسید و نیترات پردازش کود نیتروژن. در شیمی مدرن روش های دیگر گسترده از به دست آوردن NH3 است - سنتز خود را از نیتروژن و هیدروژن:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

آمونیاک در نتیجه به دست آمده است مصنوعی نامیده می شود. سنتز آمونیاک صنعتی است که در حضور یک کاتالیزور و در درجه حرارت 500 درجه انجام شده است.

آمونیاک - یک گاز است که بوی مشخص تند، آن را از هوا سبک تر است. NH3 باید برای یک مدت طولانی استنشاق نیست، دلیل آن سمی است. گاز نسبتا به راحتی محلول در H2O است. کنسانتره آمونیاک آبی حاوی 25٪ NH3.

هنگامی که (به -79 درجه سانتی گراد) سرد محلول آمونیاک آبی کریستالی شود. مطالعات علمی نشان داده اند که توده اصلی NH3 در محلول آبی به شکل مولکول هیدراته (NH3 · nH2O) است و تنها یک بخش کوچک از آمونیاک محلول (حدود 0.5٪) با آب واکنش نشان دادند:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

واکنش قلیایی از راه حل های آمونیاک به دلیل حضور یونهای هیدروکسید. به طور سنتی محلول آمونیاک به عنوان NH4OH تعیین شده است. قلیائیت آب از راه حل های ناشی از حضور یک گروه هیدروکسیل، که به عنوان یک نتیجه از تفکیک از هیدروکسید آمونیوم تشکیل شده است.

محلول آمونیاک نظر گرفته شده است باز ضعیف. در آزمایشگاه گاهی اوقات آمونیاک با حرارت کلرید آمونیوم آماده شد. آمونیاک ترکیب شیمیایی بسیار فعال است که با بسیاری از مواد واکنش نشان می دهد، در حالی که نشان دادن خواص تنها کاهش است.

آمونیاک می سوزاند با اکسیژن در حضور شعله زرد مایل به سبز، در حالی که به یک نیتروژن رایگان اکسید می شود. هنگامی که حضور کاتالیزور (پلاتین) · اکسیداسیون آمونیاک می رود تا زمانی که اکسید نیتروژن. این واکنش در فرآیند تولید اسید نیتریک استفاده می شود. باید گفت که بسیاری از آمونیاک در نتیجه به دست آمده است در تولید کود نیترات و نیترات به سر برد.

در طی تبخیر در -33،4 ° C مایع NH3 از محیط جذب مقدار زیادی از گرما، باعث خنک کننده. این ویژگی استفاده از آن در سیستم های خنک کننده برای ذخیره سازی یخ مصنوعی از محصولات مواد غذایی فاسد شدنی است. اغلب آمونیاک مایع است در ساخت و ساز سازه های زیرزمینی استفاده می شود. راه حل آمونیاک است که در عمل آزمایشگاهی، صنایع شیمیایی، کالاهای خانگی استفاده می شود، و در پزشکی.

نرم افزار راه حل آمونیاک. مورد استفاده به عنوان معنی برای تحریک و حذف تنفس بیمار از ضعف و غش. غلظت زیادی از NH3 می توانید ایست تنفسی شود. گاهی اوقات محلول آمونیاک به عنوان استفراغ استفاده می شود (10 قطره در هر 100 میلی لیتر آب). توجه داشته باشید که این آماده سازی دارویی می موضعی در حضور بیماری های پوست (اگزما، درماتیت) استفاده شود. اگر بخارات مسمومیت آمونیاک پزشکان تجویز استات، سیترات، تارتارات (اسید تارتاریک) در غلظت 1٪. در عمل جراحی با استفاده از محلول آمونیاک (25 میلی لیتر / 5 لیتر آب پز، آب گرم).