فلزی رادیواکتیو و خواص آن است. بیشتر فلزی رادیواکتیو است

در میان تمام عناصر سیستم تناوبی، به این ترتیب، که بسیاری از افراد با ترس می گویند تعلق دارد. و چگونه می تواند غیر از این باشد؟ از آنجا که آنها رادیواکتیو هستند، که به معنی یک تهدید مستقیم به سلامت انسان است.

سعی کنید به درک آنچه که دقیقا عناصر خطرناک هستند و چه آنها نشان دهنده، و پیدا کردن آنچه اثرات مضر آنها بر بدن انسان است.

مفهوم کلی از یک گروه از عناصر رادیواکتیو

این گروه شامل فلزات. بسیاری از آنها، آنها را در سیستم تناوبی بلافاصله پس از سرب تا شدن سلول قرار داده است. ملاک اصلی است که به یک عضو خاص از گروهی از رادیواکتیو پذیرفته - توانایی خود را به یک نیمه عمر خاص است.

به عبارت دیگر، تجزیه رادیواکتیو - تحول هسته فلزی را به دیگری، تابعه، است که توسط گسیل تابش از یک نوع خاص همراه است. هنگامی که این اتفاق می افتد برخی تبدیل به عناصر دیگر.

رادیواکتیو فلز - کسی است که حداقل یک ایزوتوپ است. حتی اگر تمام گونه ها می شود شش، و فقط یکی از آنها را با خواهد بود که حامل این اموال، کل آیتم رادیواکتیو نظر گرفته خواهد شد.

انواع تابش

تجسم اصلی تابش که در دهه فلزات ساطع عبارتند از:

• آلفا ذرات.
• فروپاشی ذرات بتا و یا نوترینو؛
• انتقال ایزومریک (اشعه گاما).

دو نسخه از وجود چنین عناصر وجود دارد. اولین - طبیعی، یعنی، زمانی که فلزی رادیواکتیو موجود در طبیعت و ساده ترین راه تحت تاثیر نیروهای خارجی است به اشکال مختلف در طول زمان تبدیل (نمایشگاه رادیواکتیویته خود را متلاشی میشود).

گروه دوم - مصنوعی توسط دانشمندان فلزات قادر به فروپاشی سریع و انتشار مقدار زیادی از اشعه قدرتمند ایجاد شده است. این است که برای استفاده در مناطق خاص انجام می شود. اتصالات، که در آن توسط واکنش های هسته ای تحولات یک عنصر به دیگر، به نام سنکروترون تولید.

تفاوت بین این دو تعیین شده نیمه راه آشکار: در هر دو مورد آن را خود به خود، اما تنها فلز مصنوعی تولید آن واکنش های هسته ای در روند ساختارشکنی است.

پایگاه های تعیین مانند اتم

از آنجا که بسیاری از عناصر از تنها یک یا دو ایزوتوپ رادیو اکتیو هستند، گرفته شده نشان می دهد که یک نوع خاص از نماد، نه کل واحد به عنوان یک کل. به عنوان مثال، سرب - آن را فقط چیزهای است. اگر ما را به حساب آن است که - فلزی رادیواکتیو، سپس آن را باید به نام، برای مثال، "سرب 207."

نیمه عمر ذرات می توانید به طور گسترده ای متفاوت است. می ایزوتوپ است که وجود دارد تنها 0.032 ثانیه وجود دارد. اما همراه با آنها نیز کسانی هستند که میلیون ها سال به شکستن در روده ها از زمین وجود دارد.

فلزات رادیو اکتیو: لیست

لیست کاملی از همه متعلق به گروه از عناصر تواند به اندازه کافی قابل توجه، چرا که همه آن را در حدود 80 فلزات هستند. این در درجه اول همه، ایستاده در جدول تناوبی پس از سرب، از جمله گروه لانتانیدها و اکتینیدها. این است که، بیسموت، پولونیم استاتین، رادون، فرانسیم، رادیوم، رادرفورد و غیره شماره سریال.

بالا مرز تعیین شده مجموعه ای از نمایندگان، هر یک از آنها نیز دارای ایزوتوپ است. با این حال، برخی از آنها ممکن است فقط رادیواکتیو است. از این رو مهم است، چه گونه است ، عنصر شیمیایی است. فلزی رادیواکتیو، و یا به جای یکی از گونه های ایزوتوپی آن عملا هر عضو از جدول. برای مثال، آنها عبارتند از:

• کلسیم؛
• سلنیوم؛
• هافنیم؛
• تنگستن؛
• اوسمیوم؛
• بیسموت؛
• ایندیم؛
• پتاسیم؛
• روبیدیوم؛
• زیرکونیوم؛
• اروپا؛
• رادیوم و دیگر.

بنابراین، واضح است که از عناصر است که خواص رادیواکتیویته، بسیاری از نمایشگاه - اکثریت قریب به اتفاق. برخی از آنها برای بیش از حد طولانی نیمه عمر امن و موجود در طبیعت هستند، از سوی دیگر به طور مصنوعی توسط انسان برای انواع نیازهای در علم و فناوری ایجاد شده و برای انسان بدن بسیار خطرناک است.

ویژگی رادیوم

کوری ها، پیر و ماری - نام این عنصر توسط کاشف آن داده شده است. این افراد برای اولین بار کشف کرد که یکی از ایزوتوپهای فلز - رادیوم 226 - این پایدارترین شکل است، دارای خواص ویژه ای از رادیواکتیویته است. این در سال 1898 اتفاق افتاد و چنین پدیده ای تنها شناخته شد. تفصیلی مطالعات خود را فقط همسران شیمیدانان.

ریشه شناسی کلمه ریشه طول می کشد از زبان فرانسوی، که آن را مانند رادیوم برای تلفن های موبایل. مجموع 14 تغییرات ایزوتوپی شناخته شده از این عنصر است. اما اشکال پایدار ترین عدد جرمی:

• 220؛
• 223؛
• 224؛
• 226؛
• 228.

فرم رادیواکتیویته تلفظ شده است 226. به خودی خود، رادیوم - یک عنصر شیمیایی در شماره 88. وزن اتمی [226]. به عنوان یک ماده ساده قادر به زنده ماندن است. این است که به یک فلز رادیواکتیو رنگ سفید نقره ای داشتن نقطه ذوب در حدود 670 ⁰ C.

از نظر شیمیایی آن را به نمایشگاه یک درجه بالا و کافی از فعالیت و قادر به واکنش با است:

• آب؛
• اسیدهای آلی به شکل مجتمع پایدار.
• اکسیژن برای تشکیل یک اکسید است.

خواص و کاربرد

همچنین رادیوم - یک عنصر شیمیایی است که یک سری از نمک تشکیل می دهد. شناخته شده آن نیتریدها، کلریدها، سولفاتها، نیتراتها، کربناتها، فسفات، کروماتها. همچنین یک نمک مضاعف با تنگستن و بریلیم.

این واقعیت که رادیوم 226 می تواند یک خطر بهداشتی، کاشف آن پستها در طول Kyuri بلافاصله دست. اما من قادر به دیدن این، هنگامی که یک آزمایش انجام شد: روز او را با بالایی لوله آزمایش بازوی مرتبط با فلز راه می رفت. در نقطه ای از تماس با پوست ظاهر telephium، از که دانشمند می تواند بیش از دو ماه از شر. از آزمایش های خود را بر روی پدیده همسر رادیواکتیویته رها نمی کند، و به همین دلیل فوت کرد، هر دو از یک دوز زیادی از تابش.

علاوه بر ارزش منفی، در مناطق مختلف که در آن رادیوم 226 است استفاده می شود و از مزایای وجود دارد:

1. سطح آب اقیانوس شاخص افست.
2. این است که به تعیین مقدار اورانیوم در سنگ استفاده می شود.
3. از جمله در مخلوط روشنایی.
4. در طب آن است که برای تشکیل حمام رادون پزشکی استفاده می شود.
5. آیا برای از بین بردن بارهای الکتریکی استفاده می شود.
6. با آن برگزار ریخته گری نقص و درز جوش داده شده اطلاعات.

پلوتونیوم و ایزوتوپ های آن

این عنصر در دهه چهل از دانشمندان آمریکایی قرن XX کشف شد. این برای اولین بار از جدا شد سنگ معدن اورانیوم، که در آن از نپتون تشکیل شد. تاریخ و زمان آخرین در این مورد - نتیجه هسته ی اورانیوم است. این است که، همه آنها نزدیک به یکدیگر توسط تحولات رادیواکتیو مشترک مرتبط است.

تعدادی از ایزوتوپ پایدار از فلز وجود دارد. با این حال، شایع ترین و مهم نوع عملی پلوتونیم 239 است. واکنش های شیمیایی شناخته شده از فلز با:

• اکسیژن،
• اسیدهای؛
• آب؛
• پایگاه (قلیایی).
• هالوژنها.

شکل گیری تدریجی سرطان، تجمع در استخوان و القای نابودی آنها، بیماری های ریوی - خواص فیزیکی پلوتونیوم 239 یک فلز شکننده دارای نقطه ذوب 640 ⁰ C. روش اصلی تاثیر آن بر بدن است.

درست استفاده - که عمدتا صنعت هسته ای. مشخص شده است که فروپاشی یک گرم پلوتونیوم 239 اختصاص داده است مقدار گرما است که قابل مقایسه با 4 تن از سوخته ذغال سنگ است. به همین دلیل این نوع فلز است به طور گسترده ای در واکنش استفاده می شود. پلوتونیوم هسته ای درجه - یک منبع انرژی در راکتورهای هسته ای و بمب گرما. او در تولید دستگاه های ذخیره سازی انرژی الکتریکی، که خدمات می تواند پنج سال برسد استفاده می شود.

اورانوس - منبع تابش

این عنصر در سال 1789 توسط یک شیمیدان از آلمان Klaproth این کشف شد. حال، به بررسی خواص آن و یاد بگیرند که چگونه به آنها را در افراد عمل کرده تنها در قرن XX اداره می شود. از ویژگی های اصلی متمایز این است که اورانیوم قادر به تشکیل زوال طبیعی از هسته است:

• سرب 206؛
• کریپتون؛
• پلوتونیوم 239؛
• سرب 207؛
• زنون.

در طبیعت، فلز رنگ خاکستری روشن است، دارای نقطه ذوب بیش از 1100 ⁰ C. در مواد معدنی متشکل از رخ می دهد:

1. اوتونیت.
2. اورانیت.
3. اورانیت.
4. Autun.
5. Tyuyanmunit.

سه ایزوتوپ پایدار طبیعی و مصنوعی سنتز 11 با عدد جرمی 227-240 وجود دارد.

صنعت به طور گسترده ای اورانیوم، قادر به سرعت تجزیه شده با انتشار انرژی استفاده می شود. بنابراین، از آن استفاده شود:

• در ژئوشیمی؛
• معدن؛
• راکتورهای هسته ای؛
• در ساخت سلاح های هسته ای.

اثر بر روی بدن انسان فرق نمی کند از بحث قبلی - تجمع فلز منجر به دوز تابش افزایش یافته و از بروز سرطان است.

عناصر ترانس اورانیوم

این فلز مهم ترین، ایستاده پشت اورانیوم در جدول تناوبی کسانی که به تازگی افتتاح شده اند. فقط در سال 2004، نور به بیرون رفت منابع تایید تولد عنصر نور 115 سیستم تناوبی.

اولیه یونون پنتیوم (بگز) - آنها فلزی رادیواکتیو ترین از همه شناخته شده تا به امروز تبدیل شد. خواص آن تا به حال مورد مطالعه قرار نیست، چرا که نیمه عمر 0.032 ثانیه! در نظر بگیرید و شناسایی جزئیات از ساختار و به خصوص در چنین شرایطی آن را به سادگی غیر ممکن است.

با این حال، رادیواکتیویته خود را چندین برابر بیشتر از آمار و ارقام در عنصر خاصیت دوم - پلوتونیوم. با این حال، مورد استفاده در عمل اولیه یونون پنتیوم و "آهسته" رفقای خود را در جدول - اورانیوم، پلوتونیوم، نپتونیوم، پلونیوم و دیگر.

یکی دیگر از عناصر - unbibium - از لحاظ نظری وجود دارد، اما برای اثبات آن عملا دانشمندان از کشورهای مختلف می تواند از سال 1974. آخرین تلاش در سال 2005 ساخته شده بود، اما توسط شیمیدانان شورای عمومی تایید نشده است.

توریم

آن را در قرن نوزدهم توسط Berzelius افتتاح شد و پس از خدای نورس ثور به نام. است ضعیف فلزی رادیواکتیو است. این ویژگی را دارند پنج تن از 11 ایزوتوپ آن است.

نرم افزار اصلی در انرژی هسته ای است در توانایی را منتشر می کنند مقدار زیادی از انرژی حرارتی در پوسیدگی بر اساس نیست. از ویژگی های که هسته توریم قادر به گرفتن نوترون و تبدیل به اورانیوم 238 و پلوتونیوم 239، است که به طور مستقیم آمده و در واکنش های هسته ای است. بنابراین، توریم می تواند به گروه فلزات مورد نظر نسبت داد.

پلونیوم

نقره ای، فلزی رادیواکتیو سفید تحت شماره 84 در سیستم تناوبی. این وسیله کاوشگران سرسخت همان رادیواکتیویته و همه چیز در ارتباط با آن، همسرش ماریا و پیر کوری در سال 1898 افتتاح شد. از ویژگی های اصلی این ماده است که در آن وجود آزادانه در مورد 138.5 روز است. این است که، این نیمه عمر این فلز است.

در طبیعت، در ترکیب اورانیوم و سنگ معدن های دیگر یافت. آن را به عنوان یک منبع انرژی، و به اندازه کافی قدرتمند استفاده می شود. این یک فلز استراتژیک است به عنوان وسیله ای برای تولید سلاح های هسته ای استفاده می شود. تعداد به شدت محدود است و تحت کنترل هر یک از دولت است.

همچنین برای یونیزه هوا، از بین بردن الکتریسیته ساکن در اتاق، در تولید بخاری و دیگر موارد مشابه.

تاثیر بر بدن انسان

همه فلزات رادیو اکتیو از این توانایی برای نفوذ در پوست انسان و تجمع در بدن است. آنها بسیار ضعیف در زباله دفع می شود، به نظر نمی رسد به عرق.

با گذشت زمان شروع به آلوده کردن تنفسی، گردش خون، سیستم عصبی، باعث تغییرات غیر قابل برگشت در آنها است. اثر بر روی سلول ها، باعث آنها را به درستی عمل نکند. نتیجه شکل گیری تومورهای بدخیم است، سرطان ها شود.

بنابراین، هر فلزی رادیواکتیو - یک خطر بزرگ برای انسان، به خصوص اگر ما در مورد آنها به شکل خالص صحبت کنید. آیا آنها را با دست برهنه لمس نمی کند و اقامت در اتاق با آنها را بدون حمایت ویژه است.