این اسید. خواص مواد شیمیایی، تولید

گوگردی اسید - اسید دی بیسیک معدنی ناپایدار مقاومت متوسط است. ترکیب شکننده است تنها در محلول آبی با غلظت هیچ درصد بیش از شش در شناخته شده است. در تلاش ها برای منزوی اسید سولفورو خالص، آن را به دی اکسید گوگرد (SO2) و آب (H2O) تجزیه می شود. برای مثال، وقتی به اسید سولفوریک (H2SO4) در فرم متمرکز به سولفیت سدیم (Na2SO3) به جای اسید منتشر سولفات اکسید گوگرد (SO2) قرار گرفته است. در اینجا این واکنش است:

Na2SO3 (سولفیت سدیم) + H2SO4 (اسید سولفوریک) = Na2SO4 (سولفات سدیم) + SO2 (دی اکسید گوگرد) + H2O (آب)

یک راه حل از اسید سولفورو

در طول ذخیره سازی شود تا هوا لازم است. در غیر این صورت، اسید سولفور، به آرامی جذب اکسیژن (O2)، به سولفوریک تبدیل شده است.

2H2SO3 (اسید سولفورو) + O2 (اکسیژن) = 2H2SO4 (اسید سولفوریک)

راه حل های اسید سولفورو هستند بوی کاملا خاص و عجیب (بوی یادآور باقی مانده پس از سوختن بازی)، حضور است که می تواند با حضور دی اکسید گوگرد (SO2) توضیح داد، از نظر شیمیایی آب محدود است.

خصوصیات شیمیایی اسید سولفورو

1. این اسید (فرمول H2SO3) ممکن است به عنوان عامل کاهنده و یا عامل اکسید کننده استفاده می شود.

H2SO3 یک عامل کاهنده خوب است. می توان آن را به صورت رایگان استفاده از هالوژنها هالیدهای دریافت خواهید کرد. به عنوان مثال:

H2SO3 (اسید سولفورو) + Cl2 است (گاز کلر) + H2O (آب) = H2SO4 (اسید سولفوریک) + 2HCl (اسید هیدروکلریک)

اما تعامل با قوی کاهش این اسید به عنوان یک اکسیدان عمل می کنند. به عنوان مثال از واکنش اسید سولفوریک با سولفید هیدروژن است:

H2SO3 (اسید سولفورو) + 2H2S (سولفید) = 3S (گوگرد) + 3H2O (آب)

2. در نظر گرفته شده ترکیب شیمیایی تماس با اشکال دو نوع نمک - سولفیت (وسط) و hydrosulfites (اسیدی). این نمک ها کاهش عوامل، و همچنین (H2SO3) اسید سولفورو. در نمک شکل اکسید خود را از اسید سولفوریک. سولفیت تکلیس سولفیدهای فلزی فعال و سولفات تشکیل می شوند. این واکنش خودکار اکسیداسیون، خود شفا. به عنوان مثال:

4Na2SO3 (سولفیت سدیم) = Na2S (سولفید سدیم) + 3Na2SO4 (سولفات سدیم)

سدیم و پتاسیم سولفیت (Na2SO3 و K2SO3) در رنگرزی پارچه، فلزات در سفید کردن و همچنین عکس استفاده می شود. سولفیت هیدروژن کلسیم (Ca (HSO3) 2) که تنها در راه حل وجود دارد، این است که برای پردازش چوب را به یک خمیر سولفیت خاص استفاده می شود. از آن پس کاغذ را.

استفاده از اسید سولفات

این اسید استفاده می شود:

- برای پشم سفید، ابریشم، خمیر چوب، کاغذ و سایر مواد مشابه انجام تحمل نیست سفید کننده با استفاده از یک اکسیدان قوی (به عنوان مثال، کلر)؛

- به عنوان یک ماده نگهدارنده و ضد عفونی کننده، به عنوان مثال، برای جلوگیری از تخمیر غلات در تهیه نشاسته و برای جلوگیری از تخمیر در بشکه های شراب؛

- برای حفظ مواد غذایی، مانند سبزیجات کنسرو میوه ها و.

- در پردازش تراشه های چوب از چوب در پالپ سولفیت، که از آن پس این مقاله دریافت خواهید کرد. در این مورد، یک راه حل از سولفیت کلسیم (Ca (HSO3) 2)، که حل لیگنین - یک ماده خاص است که متصل الیاف سلولز.

این اسید: آماده سازی

این اسید ممکن است با حل دی اکسید گوگرد (SO2) در آب (H2O) به دست آمده. شما نیاز به اسید سولفوریک در فرم متمرکز (H2SO4)، مس (Cu) و لوله. الگوریتم:

1. با دقت لوله پور در اسید گوگردی متمرکز و سپس قرار دادن یک قطعه از مس است. گرما. واکنش زیر رخ می دهد:

مس (مس) + 2H2SO4 (اسید سولفوریک) = CuSO4 (گوگرد سولفات) + SO2 (دی اکسید گوگرد) + H2O (آب)

2. جریان گاز گوگردی باید به یک ویال را با آب است. هنگامی که آن را حل تا حدی رخ می دهد یک واکنش شیمیایی با آب، که به عنوان یک نتیجه از اسید سولفورو تشکیل:

SO2 (دی اکسید گوگرد) + H2O (آب) = H2SO3

بنابراین، عبور دی اکسید گوگرد از طریق آب، ممکن است به دریافت اسید سولفورو. به وضوح روشن است با توجه به اینکه گاز موجب تحریک مخاط راه های هوایی ممکن است التهاب آن می شود، و از دست دادن اشتها. با استنشاق طولانی مدت از دست دادن احتمالی آن آگاهی است. با نیاز گاز با دقت و توجه تماس بگیرید.