اکسید کلر

اکسیدهای یا اکسید از عناصر مختلف به نام ترکیب با اکسیژن است. تقریبا تمام عناصر مانند ترکیبات تشکیل می دهد. کلرو، و همچنین سایر هالوژنها، در چنین حالت اکسیداسیون ترکیبات مثبت مشخص می شود. همه اکسیدهای کلر مواد بسیار ناپایدار است، که مشخصه برای اکسیدهای هالوژنها هستند. چهار ماده شناخته شده که مولکول حاوی کلر و اکسیژن است.

1. ترکیب گاز نیتروژن از زرد مایل به قرمز رنگ با بوی (بوی یادآور گاز CL2) - اکسید کلر (من). فرمول شیمیایی Cl2O. نقطه ذوب منهای 116 درجه سانتی گراد، دمای جوش + 2 درجه سانتیگراد در شرایط عادی، چگالی آن به 3.22 کیلوگرم / متر مکعب برابر است.
2. گاز زرد یا نارنجی و زرد با بوی مشخص - اکسید کلر (IV). CLO2 فرمول شیمیایی است. نقطه ذوب منهای 59 درجه سانتی گراد، نقطه جوش علاوه 11 درجه سانتی گراد
3. مایع قرمز قهوه ای - اکسید کلر (VI). Cl2O6 فرمول شیمیایی است. نقطه ذوب به علاوه 3،5 ° C، نقطه جوش علاوه 203 درجه سانتی گراد
4. بی رنگ مایع روغنی - اکسید کلر (VII). Cl2O7 فرمول شیمیایی است. نقطه ذوب منهای 91،5 درجه سانتی گراد، نقطه جوش علاوه 80 درجه سانتی گراد

اکسید کلر حالت اکسیداسیون 1 انیدرید اسید ضعیف هیپوکلروس فسفات (HClO) است. 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 یا 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2: با توجه به یکی از معادلات واکنش تهیه شده توسط روش اکسید جیوه Peluso آن توسط واکنش با گاز کلر. جریان شرایط این واکنش های مختلف. کلر اکسید (I) است که در دمای منهای 60 درجه سانتی گراد به دلیل در دماهای بالاتر تغلیظ شده آن را تجزیه انفجاری، و به صورت متمرکز مواد منفجره است. Cl2O محلول آبی در آب یا قلیایی کربناتها، فلزات قلیایی خاکی به دست آمده توسط کلر. اکسید حل در آب، در جایی که هیپوکلرواسید تشکیل شده است: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. علاوه بر این، آن را نیز در تتراکلرید کربن حل می شود.

اکسید کلر حالت اکسیداسیون 4 در غیر این صورت دی اکسید شناخته شده است. این مواد در آب، سولفوریک و اسید استیک، استونیتریل، تتراکلرید کربن، و دیگر حلال های آلی با افزایش قطبیت که حلالیت آن را افزایش می دهد منحل شد. در آزمایشگاه آن است که توسط واکنش آماده کلرات پتاسیم 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2: با اسید اگزالیک + CO2 + H2O. از آنجا که کلر اکسید (IV) یک ماده انفجاری است، می توان آن را در محلول ذخیره می شود. برای این منظور، سیلیس استفاده می شود، در که سطح در CLO2 فرم جذب را می توان برای مدت زمان طولانی ذخیره می شود، در حالی که قادر به از آلوده ناخالصی کلر آن خلاص شوید، از آن است که با ژل سیلیکا جذب نمی شود. در شرایط صنعتی CLO2 در حضور اسید سولفوریک، کلرات سدیم آماده شده توسط کاهش با دی اکسید گوگرد: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. آن را به عنوان سفید کننده، به عنوان مثال، کاغذ و یا سلولز، و غیره به عنوان برای استریل کردن و ضد عفونی مواد مختلف استفاده می شود، و همچنین.

Cl2O6 → 2ClO3: اکسید کلر اکسیداسیون +6، آن را با توجه به معادله واکنش بر ذوب تجزیه می شود. اکسید کلر آماده (VI) اکسید کننده دی اکسید ازن: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. این اکسید قادر به واکنش با محلول های قلیایی و آب است. در این مورد یک واکنش تسهیم نامتناسب رخ می دهد. به عنوان مثال، در اثر واکنش با هیدروکسید پتاسیم: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O، نتیجه به دست آمده و کلرات پرکلرات پتاسیم.

اکسید عالی کلر dihlorogeptaoksid یا انیدرید نیز نامیده می شود یک اکسید کننده قوی است. آن قادر است از یک سنجاق و یا منفجر شود زمانی که گرم است. با این حال، این ماده با ثبات تر از اکسیدهای در حالت اکسیداسیون 1 و 4 است. فروپاشی آن را به کلر و اکسیژن است حضور اکسید پایین تر و افزایش درجه حرارت از 60 تا 70 درجه سانتی گراد شتاب کلر اکسید (VII) قادر به آرامی در آب سرد محلول، واکنش ناشی تولید اسید کلرید: H2O + → Cl2O7 2HClO4. P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11: به آرامی گرم اسید پرکلریک با انیدرید فسفریک آماده Dihlorogeptaoksid. Cl2O7 همچنین می توانید با استفاده از ولم جای پنتا اکسید فسفر به دست آمده.

بخش شیمی معدنی، که به مطالعه اکسیدهای هالوژن، از جمله اکسیدهای، کلر، شروع به سرعت در حال توسعه در سال های اخیر، از این ترکیبات انرژی بر هستند. آنها قادر به محفظه احتراق می جت انرژی انتقال بلافاصله و در مواد شیمیایی منابع موجود در سرعت لگد آن ممکن است کنترل می شود. دلیل دیگر برای علاقه - امکان سنتز گروه جدیدی از ترکیبات معدنی است، به عنوان مثال، کلر اکسید (VII) پدر از پرکلراتها است.