اکسیدها، نمک، پایگاه، اسیدهای. خواص اکسیدهای، بازها، اسیدها، نمک

علم شیمی مدرن صنایع متنوع متعددی است و هر کدام از آنها علاوه بر مبانی نظری، اهمیت عملی زیادی دارد و عملی است. هرچیزی که لمس میکنید، همه چیز در اطراف محصولات تولیدی شیمیایی است. بخش اصلی شیمی معدنی و شیمیایی است. بگذارید در نظر بگیم که طبقهای اصلی مواد به مواد معدنی و خواصی که دارند دارند.

دسته های اصلی ترکیبات معدنی

برای کسانی که معمول است شامل موارد زیر است:

1. اکسید
2. نمک
3. زمینه ها
4. اسیدها

هر یک از این کلاس ها با ترکیبات متنوعی از طبیعت غیر معدنی بیان شده و در تقریبا هر ساختاری از فعالیت اقتصادی و صنعتی انسان اهمیت دارد. تمام خواص اصلی این ترکیبات، پیدا کردن در طبیعت و دریافت در دوره مدرسه شیمی، بدون شکست، در نمرات 8-11 مطالعه شده است.

یک جدول کلی اکسید، نمک، پایه، اسید وجود دارد که نمونه هایی از هر یک از مواد و حالت جامد آنها را در طبیعت ارائه می دهد. همچنین، تعاملات توصیف خواص شیمیایی نشان داده شده است. با این حال، ما هر کدام از جداول و جزئیات را پوشش خواهیم داد.

گروه ترکیبات - اکسید

اکسیدها یک کلاس از ترکیبات معدنی هستند که متشکل از دو عنصر (دوتایی) هستند، یکی از آنها همیشه O (اکسیژن) با درجه پایین اکسیداسیون -2 است، در جایگاه دوم در فرمول تجربی ماده قرار دارد. به عنوان مثال: N ₂ O _5، CaO و غیره.

اکسید ها به شرح زیر طبقه بندی می شوند.

I. Nesoobrazuyuschie - قادر به تشکیل نمک.

دوم نمک تشکیل - قادر به تشکیل نمک ها (با پایه، ترکیبات آمفوتریک، با یکدیگر، اسید).

1. اسیدهای اسیدی - هنگامی که به آب می رسند اسیدهای تشکیل می دهند. بیشتر فلزات غیر متالورژیکی متشکل از فلزات با CO بالا (درجه اکسیداسیون).
2. اصلی ترین آنها - ورود به پایگاه های فرم آب است. تشکیل شده توسط عناصر فلزی.
3. Amphoteric - یک طبیعت دوتایی اسیدی را نشان می دهد که با شرایط واکنش تعیین می شود. آنها توسط فلزات گذار تشکیل شده است.
4. مخلوط - اغلب به نمک اشاره شده و توسط عناصر در چند درجه اکسیداسیون تشکیل شده است.

اکسید بالاتر اکسید است که در آن عنصر تشکیل دهنده در حداکثر حالت اکسیداسیون است. مثلا: Te ⁺⁶ _. برای تلوریوم، حداکثر درجه اکسیداسیون برابر 6 است و سپس TeO ₃ بالاترین اکسید برای این عنصر است. در سیستم دوره ای، تحت هر گروه عناصر، یک فرمول تجربی کلی امضا شده است که نشان دهنده بالاترین اکسید برای همه عناصر در این گروه است، اما تنها زیر گروه اصلی است. به عنوان مثال، در زیر گروه اول عناصر (فلزات قلیایی) یک فرمول از فرم R ₂ O وجود دارد که بدین معنی است که تمام عناصر زیر گروه اصلی در این گروه دقیقا این فرمول اکسید بالاتر است. به عنوان مثال: Rb ₂ O، Cs ₂ O و غیره.

هنگامی که اکسید بالاتر در آب حل می شود، هیدروکسید متناظر (قلیایی، اسید یا هیدروکسید آمفوتریک) را دریافت می کنیم.

مشخصات اکسید

اکسید می تواند در تمام حالت های جامد در شرایط عادی وجود داشته باشد. اکثر آنها در فرم جامد بلوری یا پودر هستند (CaO، SiO ₂ )، برخی از KO (اکسید اسید) به صورت مایعات (Mn ₂ O ₇ ) و همچنین گازها (NO، NO ₂ ) رخ می دهد. این توسط ساختار شبکه کریستال توضیح داده شده است. از این رو تفاوت در نقاط جوش و ذوب، که در نمایندگان مختلف از -272 ⁰ C تا +70-80 ⁰ C (گاهی اوقات حتی بالاتر) متفاوت است. محلول در آب متفاوت است.

1. محلول - اکسید فلز اولیه، به نام قلیایی، قلیایی زمین و همه اسیدی، به جز اکسید سیلیکون (IV).
2. نامحلول - اکسید آمفوتریک، تمام سایر اساسی و SiO _2.

اکسید با اکسید ارتباط برقرار می کند؟

اکسید، نمک، پایه، اسیدها خواص مشابهی دارند. خواص عمومی تقریبا تمام اکسید ها (به استثنای نمک غیر نمک) توانایی تشکیل نمک های مختلف در نتیجه تعاملات خاص است. با این حال، برای هر گروه از اکسید ها با ویژگی های شیمیایی خاص خود، منعکس کننده خواص.

خواص گروه های مختلف اکسید

اکسید پایه - GS	اکسید اسید - CO	اکسید دوگانه (آمفوتریک) - AO	اکسید هایی که نمک را تشکیل نمی دهند
1. واکنش های آب: تشکیل قلیایی (اکسید های قلیایی و فلزات قلیایی) Fr 2 O + water = 2FrOH 2. واکنش با اسید: تشکیل نمک و آب اسید + Me + n O = H 2 O + نمک 3. واکنش با CO، تشکیل نمک و آب اکسید لیتیم + اکسید نیتروژن (V) = 2LiNO 3 4. واکنش، به عنوان یک نتیجه از آن عناصر CO تغییر می دهد Me + nO + C = Me 0 + CO	1. آب معرف: تشکیل اسید (حذف SiO 2 ) KO + آب = اسید 2. واکنش با پایگاه ها: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. واکنش های اکسید پایه: تشکیل نمک P 2 O 5 + 3 MnO = Mn 3 (PO 3 ) 2 4. واکنش OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO،	آنها دارای خواص دوگانه هستند، با توجه به اصل روش اسیدی (با اسید، قلیایی، اکسید پایه، اکسید اسید) تعامل دارند. آب با آب ارتباط ندارد. 1. با اسیدها: تشکیل نمک و آب AO + اسید = نمک + H2O 2. با پایه (قلیایی): تشکیل هیدروکسی کمپلکس آل 2 O 3 + LiOH + آب = لی [آل (OH) 4 ] 3. واکنش های اکسید اسیدی: تهیه نمک FeO + SO 2 = FeSO 3 4. واکنش های OO: تشکیل نمک، همجوشی MnO + Rb 2 O = نمک دوتای Rb 2 MnO 2 5. واکنش های فیوژن با کربنات قلیایی و قلیایی: تشکیل نمک Al 2 O 3 + 2 LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	اسیدها یا قلیایی را تشکیل ندهید. آنها خواص بسیار خاصی را نشان می دهند.

هر اکسید بالاتر، که توسط هر دو فلز و غیر فلزی تشکیل شده و در آب حل می شود، اسید قوی یا قلیایی را ایجاد می کند.

اسید های ارگانیک و غیر معدنی

در صدای کلاسیک (بر اساس موقعیت ED - جداسازی الکترولیتی - Svante Arrhenius)، اسیدها ترکیبات به کاتیت های H ⁺ در یک محیط آبی و anions از بقایای اسید An ^{- است} . با این حال، امروزه اسیدها در شرایط آب آشامیدنی کاملا مطالعه می شوند، بنابراین نظریه های مختلف برای هیدروکسید ها وجود دارد.

فرمول تجربی اکسید ها، پایه ها، اسیدها، نمک ها تنها از نمادها، عناصر و شاخص ها تشکیل شده است، که نشان دهنده مقدار آنها در ماده است. به عنوان مثال، اسید های غیر معدنی با فرمول H ⁺ اسید باقی مانده بیان می شوند. ماده ارگانیک نمایشی نظری دیگر دارد. علاوه بر تجربی، آنها می توانند یک فرمول ساختاری کامل و مختصر، که نه تنها ترکیب و مقدار مولکول، بلکه همچنین نظم اتم ها، رابطه آنها با یکدیگر و گروه عملکردی اصلی برای اسیدهای کربوکسیک -COOH را منعکس کنند.

تمام اسید های معدنی به دو گروه تقسیم می شوند:

• Anoxic - HBr، HCN، HCL و دیگران؛
• اکسیژن حاوی (اکسو اسیدها) - HClO ₃ و همه جایی که اکسیژن وجود دارد.

همچنین اسید های معدنی با ثبات طبقه بندی می شوند (پایدار یا پایدار - همه چیز به غیر از ذغال سنگ و سولفید، ناپایدار یا ناپایدار - زغال سنگ و گوگرد). اسیدهای قوی می توانند قوی باشند: سولفور، هیدروکلریک، نیترات، کلر و دیگران، و همچنین ضعیف: سولفید هیدروژن، هیپوکلریس و دیگران.

شیمی آلی چنین گونه ای ارائه نمی دهد. اسیدها که از طبیعت آلی هستند، به اسید کربوکسیلیک اشاره دارند . ویژگی مشترک آنها حضور گروه عملیاتی -COOH است. به عنوان مثال، HCOOH (اسفناج)، CH ₃ COOH (استیک)، C ₁₇ H ₃₅ COOH (استریک) و دیگران.

تعدادی اسید وجود دارد که با توجه به این موضوع در دوره مدرسه شیمی به ویژه با دقت مورد تاکید قرار می گیرد.

1. نمک
2. نیتروژن
3. ارتوفسفریک
4. اسید هیدرورومیک
5. زغال سنگ
6. یدید هیدروژن
7. گوگرد
8. استیک، یا اتان.
9. بوتان، یا نفت.
10. بنزویک

این 10 اسید در شیمی مواد اولیهی کلاس مربوطه در دوره مدرسه و در صنعت و سنتز به طور کلی هستند.

خواص اسیدهای معدنی

برای خواص فیزیکی اولیه ضروری است که اول از همه حالت دولتی متمایز شود. پس از همه، تعدادی از اسیدها وجود دارند که در شرایط عادی مانند کریستال ها یا پودرهای (boric، orthophosphoric) هستند. اکثریت قریب به اتفاق اسید های معدنی شناخته شده مایعات مختلف هستند. نقاط جوش و ذوب نیز متفاوت است.

اسیدها می توانند سوختگی های شدید ایجاد کنند، زیرا آنها دارای نیرویی هستند که سبب از بین بردن بافت های بدن و پوست می شود. برای تشخیص شاخص های استفاده از اسید:

• Methylorange (در محیط معمول - نارنجی، در اسید - قرمز)،
• لکموس (در خنثی - بنفش، در اسیدها - قرمز) و یا برخی دیگر.

مهمترین خواص شیمیایی شامل توانایی برقراری ارتباط با مواد ساده و پیچیده است.

خواص شیمیایی اسید های معدنی

با چه چیزی ارتباط برقرار می کنند	مثال واکنش
1. با فلزات ساده. یک پیش شرط: فلز باید در EHRNM به هیدروژن ایستاده، از آنجا که فلزات است که پس از هیدروژن ایستاده است، آن را نمی توان از ترکیب اسید جایگزین. در نتیجه واکنش، هیدروژن همیشه در شکل گاز و نمک شکل می گیرد.	HCL + AL = کلرید آلومینیوم + H 2
2. با پایگاه. نتیجه واکنش نمک و آب است. چنین واکنشی از اسیدهای قوی با قلیایی واکنش های خنثی سازی نامیده می شود.	هر اسید (قوی) + محلول محلول = نمک و آب
3. با هیدروکسید آمفوتر. نتیجه: نمک و آب.	2HNO 2 + هیدروکسید بریلیکس = Be (NO 2 ) 2 (نمک متوسط) + 2H 2 O
4. با اکسید پایه. نتیجه: آب، نمک.	2HCL + FeO = کلرید آهن (II) + H2O
5. با اکسید آمفوتریک اثر نهایی: نمک و آب.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. با نمکهای تشکیل شده توسط اسیدهای ضعیف. اثر نهایی: نمک و اسید ضعیف.	2HBr + MgCO 3 = منیزیم برومید + H 2 O + CO 2

همه اسیدهای نه تنها به تعامل با فلزات پاسخ می دهند. شیمی (درجه 9) در مدرسه مطالعات بسیار کمی از چنین واکنشی را پیش بینی می کند، اما در این سطح خصوصیات خاصی از نیتریت و اسید سولفوریک متمرکز در هنگام تعامل با فلزات نیز مورد توجه قرار می گیرند.

هیدروکسید: قلیایی، آمفوتریک و غیر محلول پایه

اکسید، نمک، پایه، اسیدها - همه این دسته از مواد به علت ساختار شبکه کریستالی، و نیز تاثیر متقابل اتم ها در ترکیب مولکول ها، طبیعت شایع مشترک دارند. با این حال، اگر امکان تعریف دقیقی از اکسید وجود داشته باشد، ساخت اسید و بنیاد سخت تر است.

همانند اسید، پایه های تئوری ED، مواد هستند که قادر به تجزیه به کاتدی فلزات Me ^{n +} و آنیون های هیدروکسیل گروه OH ^- در محلول آبی هستند.

تقسیم به دسته های مبنایی می تواند به شرح زیر باشد:

• محلول یا قلیایی (پایه های قوی که رنگ شاخص ها را تغییر می دهند). متشکل از فلزات گروه های I، II. مثال: KOH، NaOH، LiOH (یعنی تنها زیرگروه های اصلی در نظر گرفته می شوند)؛
• محلول یا محلول نامحلول (قدرت متوسط، تغییر رنگ شاخص ها). به عنوان مثال: هیدروکسید منیزیم، آهن (II)، (III) و دیگران.
• مولکولی (پایه های ضعیف، در یک محیط آبی، به طور برگشت پذیر به مولکول های یون تبدیل می شوند). به عنوان مثال: N ₂ H _4، آمین ها، آمونیاک.
• هیدروکسیدهای آمفوتریک (دارای دو اسید اسید اسید) هستند. به عنوان مثال: هیدروکسید آلومینیوم، بریلیم، هیدروکسید روی و غیره.

هر گروه نماینده در دوره شیمی در مدرسه در قسمت "مبانی" مورد مطالعه قرار می گیرد. شیمی 8-9 کلاس، مستلزم مطالعه دقیق قلیایی و ترکیبات ضعیف محلول است.

خواص اصلی ویژگی های پایه

تمام قلیاها و ترکیبات محلول در مقادیر کریستالی در طبیعت هستند. در عین حال، نقطه ذوب آنها به طور کلی کم است و هیدروکسید های محلول در محلول در حرارت دادن تجزیه می شوند. رنگ پایه متفاوت است. اگر قلیایی سفید باشد، کریستالهای کمیاب و مولکولی میتوانند از رنگهای بسیار متفاوت باشند. حلالیت اکثر ترکیبات این کلاس را می توان در جدولی یافت که اکسید، اسید، نمک، اکسید ها ارائه می شود، حلالیت آنها نشان داده شده است.

قلیایی می تواند رنگ شاخص ها را به صورت زیر تغییر دهد: فنولفاتالین - قرمز، متیل نارنجی - زرد. این امر با حضور آزاد گروه های هیدروکسی در محلول تضمین شده است. به همین دلیل است که پایگاه های محلول ناقص چنین واکنشی نمی دهند.

خواص شیمیایی هر گروه از پایه ها متفاوت است.

خواص شیمیایی
قلیایی	پایه های محلول پایدار	هیدروکسیدهای آمفوتریک
I. تعامل با KO (کل نمک و آب): 2LiOH + SO3 = Li 2 SO 4 + آب دوم تعامل با اسیدها (نمک و آب): واکنش های خنثی سازی متعارف (نگاه کنید به اسید) III با AO ارتباط برقرار کنید تا یک ترکیب هیدروکسو از نمک و آب تشکیل دهید: 2NaOH + Me + nO = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O، یا Na 2 [Me + n (OH) 4 ] IV تعامل با هیدروکسید آمفوتریک با تشکیل ترکیبات هیدروکسی-پیچیده: همانند AO، تنها بدون آب است V. با تشکیل هیدروکسید ها و نمک های نامحلول با نمک های محلول ارتباط برقرار کنید: 3CsOH + کلرید آهن (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI برای تشکیل نمک و هیدروژن با روی و آلومینیم در یک محلول آبی تعامل کنید. 2RbOH + 2Al + water = پیچیده با یون هیدروکسید 2Rb [آل (OH) 4 ] + 3H 2	I. وقتی گرم می شوند، می توانند تجزیه شوند: هیدروکسید نامحلول + اکسید + آب دوم واکنش با اسیدها (کل: نمک و آب): آهن (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + آب III. تعامل با شرکت: من + N (OH) N + G = CO + H 2 O	I. آنها با اسیدهای، برای تشکیل نمک و آب واکنش نشان می دهند: هیدروکسید، مس (II) + 2HBr = CuBr 2 + آب II. آن را با مواد قلیایی واکنش نشان می دهد: کل - نمک و آب (شرط: فیوژن) روی (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. واکنش نشان می دهند با هیدروکسیدهای قوی: نتیجه - نمک، اگر واکنش در یک محلول آبی رخ می دهد: کروم (OH) 3 + 3RbOH = Rb و 3 [کروم (OH) 6]

این بسیاری از خواص شیمیایی است که پایه ها است. پایگاه های شیمی ساده است و قوانین کلی ترکیبات معدنی اطاعت می کند.

کلاس نمکهای معدنی. طبقه بندی، خواص فیزیکی

بر اساس موقعیت اورژانس، نمک ممکن است به ذکر ترکیبات غیر آلی، جدا شده در محلول آبی توسط کاتیونهای فلزات من ^{+ N} آنیون ها و آنیون ها ^N-. بنابراین شما می توانید نمک را تصور کنید. تعیین مواد شیمیایی فراهم می کند یک نیست، اما این دقیق ترین است.

در این مورد، با توجه به طبیعت شیمیایی آنها، همه نمک ها تقسیم می شوند:

• اسیدی (داشتن کاتیونهای متشکل از هیدروژن). مثال: NaHSO _4.
  
• کلید (به عنوان بخشی از gidroksogrupp). مثال: MgOHNO _3، FeOHCL _2.
• میانگین (متشکل از تنها یک کاتیون فلزی و باقی مانده اسید). مثال: نمک طعام، CASO _4.
• دو (شامل دو کاتیون فلزی مختلف). مثال: Naal های (SO _{4) 3.}
• مجتمع (hydroxo، مجتمع آبی کمرنگ و دیگران). به عنوان مثال: K ₂ [آهن (CN) _(4).

نمک فرمول منعکس از طبیعت شیمیایی آنها، و همچنین بحث درباره ترکیب کمی و کیفی مولکول است.

اکسیدها، نمک، پایگاه، اسیدهای توانایی های مختلف به حلالیت، که می تواند در جدول مربوطه مشاهده شده است.

اگر ما در مورد دولت از تجمع نمک صحبت می کنید، برای مشاهده یکنواختی خود لازم است. آنها تنها در جامد، کریستالی و یا به صورت پودر وجود دارد. محدوده رنگ بسیار متنوع است. راه حل از نمک های پیچیده معمولا رنگ های اشباع روشن داشته باشند.

تعامل شیمیایی متوسط نمک کلاس

خواص شیمیایی مشابه از پایه، نمک های اسید. اکسیدها، همانطور که ما قبلا بحث شد، تا حدودی متفاوت از آنها را بر روی این عامل.

همه را می توان شناسایی 4 نوع اساسی از فعل و انفعالات نمک متوسط.

I. تعامل با اسیدها (تنها قوی از نظر ED) به شکل نمک دیگر و یک اسید ضعیف:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. واکنش با هیدروکسید با ظاهر نمکهای محلول و نامحلول پایگاه:

سولفات مس ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{نمک محلول در آب 4} + مس (OH) _{2 پایه نامحلول}

III. تعامل با دیگر نمک های محلول به شکل یک نمک نامحلول و محلول:

PbCL ₂ + سدیم ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. واکنش با فلز، رو در EHRNM به سمت چپ که نمک را تشکیل میدهد. در این مورد فلز ورودی نباید در شرایط عادی از واکنش با آب واکنش نشان می دهند:

میلی گرم + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

این نوع اصلی از فعل و انفعالات که از ویژگی های نمک طبیعی است می باشد. فرمول نمک پیچیده، صحبت می کنند پایه، اسیدی و دو برای خود در مورد ویژگی به نمایش گذاشته خواص شیمیایی.

اکسیدهای فرمول، بازها، اسیدها، نمک منعکس کننده ماهیت شیمیایی از همه نمایندگان این گروه از ترکیبات غیر آلی، و علاوه بر این، دادن یک ایده از مواد عنوان و مشخصات فیزیکی آن. بنابراین، خود را به نوشتن باید توجه خاص پرداخت. انواع بسیار متنوعی از ترکیبات به طور کلی ما ارائه می دهد یک علم شگفت انگیز - شیمی. اکسیدها، اسیدها، نمک - تنها بخشی از تنوع بسیار زیاد است.