پرکلریک اسید - خواص، تولید و کاربرد. هشدارها

پرکلریک اسید (فرمول HClO4) - یک بی آب اسید فسفات است. شامل کلر (Cl) در حالت اکسیداسیون بالاتر، به همین دلیل، آن است که قوی اکسید کننده است. مواد منفجره.

خواص اسید پرکلریک

1. این یک مایع فرار بدون رنگ، بسیاری از دود در هوا، مونومر در جفت است. ناپایدار و بسیار ارتجاعی است. برای این avtodegidratatsiya مشخصه اسید:

3HClO4 = H3O + (کاتیون) + ClO- (آنیون) + Cl2O7 (مونوکسید کلر)

2. این ماده به آسانی در حلال های کلر و organofluorine مانند CH2Cl2 (متیلن کلراید)، CHCl3 (کلروفرم)، و دیگران قابل حل است. با دیگر حلال و نمایشگاه کاهش خواص مخلوط، بی دقتی ممکن است یک انفجار یا آتش سوزی شود.

3. آن را به خوبی با آب (H2O) در نسبت های مخلوط شده است. به اشکال مختلف هیدرات. راه حل های متمرکز از این اسید ثبات کمی چرب. این محلول اسید آبی دارای ثبات خوب و توانایی اکسید کننده کم است. با آب ما با توجه به ماده یک آزئو که در دمای 203 درجه به جوش می آید و شامل 72 درصد از HClO4 تشکیل می دهد.

4. پرکلریک اسید (فرمول HClO4) یکی از قویترین اسید. به این دلیل، در محیط اسیدی آن برخی از ترکیبات مانند پایگاه های رفتار کنند.

5. کاهش فشار با ملایم حرارت دادن مخلوطی از اسید پرکلریک با انیدرید فسفریک تشکیل بی رنگ مایع روغنی - دی اکسید کلر:

2HClO4 (اسید پرکلریک) + P4O10 (فسفریک انیدرید) = Cl2O7 (دی اکسید کلر) + H2P4O11

مواد و روش ها برای آماده سازی

1. راه حل آبی این عامل را می توان به دو روش آماده شده است. در تجزیه دو پرکلرات سدیم یا پتاسیم اسیدهای قوی معدنی - اولین اکسیداسیون الکتروشیمیایی کلر و یا اسید هیدروکلریک در اسید هیدروکلریک غلیظ، و دوم است.

2. اسید پرکلریک بی آب می توان به دو روش به دست آمده، بیش از حد. بخش اول شامل در واکنش پرکلرات پتاسیم (K) و یا سدیم (Na) با اسید سولفوریک در فرم متمرکز، و دوم - در تعامل با ولم با محلول آبی اسید پرکلریک:

KClO4 (محلول آبی اسید پرکلریک) + H2SO4 (اسید سولفوریک) = KHSO4 (hydrogensulfate پتاسیم) + HClO4 (اسید پرکلریک)

استفاده از اسید پرکلریک

- راه حل های متمرکز معمولا استفاده می شود برای به دست آوردن پرکلراتها (نمک اسیدهای)، و در شیمی تحلیلی؛

- اسید پرکلریک است در تجزیه سنگ معدن به عنوان کاتالیزور و در تجزیه و تحلیل مواد معدنی استفاده می شود؛

- پرکلرات پتاسیم (فرمول: KClO4)، نمک این اسید، استفاده می شود برای ایجاد مواد منفجره، و پرکلرات منیزیم (anhydrone، منیزیم (ClO4) 2) به عنوان ماده خشک استفاده می شود.

ایمنی در کار

اسید پرکلریک، بی آب می طولانی ذخیره می شود و حمل و نقل، به عنوان در شرایط استاندارد به سرعت به آن تخریب شده و ممکن است پس از خود به خود منفجر شود.

دیگر کلر حاوی اسید معدنی:

1. اسید هیدروکلریک (فرمول: هیدروکلراید) - فسفات اسید قوی، خورنده، کالایی هوای مایع. شکلدهی الکتریکی کاربردی (ترشی، اچ) و در هیدرومتالورژی، برای تمیز کردن فلزات در طول قلعاندود و لحیم کاری، برای تولید کلرید منگنز، روی، آهن و دیگر فلزات. این ماده در صنایع غذایی به عنوان یک افزودنی غذایی E507 ثبت شده است.

2. هیپوکلریک اسید (فرمول: HClO) - اسید فسفات بسیار ضعیف است. این فقط می تواند در راه حل وجود دارد. مورد استفاده برای مقاصد بهداشتی و همچنین برای سفید کردن منسوجات و خمیر.

3. کلرو اسید (HClO2) - محیط اسیدی فسفات قوی است. ناپایدار بصورت آزاد، معمولا به سرعت در محلول آبی رقیق تنزل یافته است. بدون آب از این اسید هنوز ناشناخته است.

اسید 4. کلرید (HClO3) - اسید قوی فسفات. به صورت آزاد به دست آمده، به عنوان استراحت در راه حل متمرکز شده است. در محلول های آبی، در غلظت کمتر از 30 درصد وجود دارد وجود دارد. کاملا در دماهای پایین با ثبات است.