تشکیل, آموزش متوسطه و مدارس
خواص فیزیکی و شیمیایی گوگرد
گوگرد - در عنصر ماهیت شیمیایی نسبتا شایع (محتوای شانزدهم در پوسته زمین و ششم - در آبهای طبیعی). هر دو گوگرد بومی (عنصر به حالت آزاد) و اتصالات آن وجود دارد.
گوگرد در طبیعت
از جمله مهم ترین مواد معدنی گوگرد طبیعی می توان به نام پیریت آهن، اسفالریت، گالن، سولفور سیماب استیب نیت. اقیانوس ها به طور عمده در قالب موجود سولفات کلسیم، منیزیم و سدیم باعث سفتی از آبهای طبیعی.
چگونه برای به دست آوردن گوگرد؟
استخراج سنگ معدن گوگرد تولید شده توسط روش های مختلف. روش اصلی گوگرد ذوب آن به طور مستقیم در محل است.
روش استخراج معدن بازیگران باز شامل استفاده از بیل، از بین بردن لایه های سنگ زباله است که تحت پوشش سنگ سولفوریک. پس از خرد کردن انفجار درز سنگ کارگردانی به کارخانه seroplavilny خود.
در صنعت، گوگرد به عنوان یک محصول فرعی فرآیندهای در کوره برای ذوب به دست آمده، در پالایش. در مقادیر زیاد، آن را در حال حاضر در گاز طبیعی (به شکل دی اکسید گوگرد و یا سولفید هیدروژن)، استخراج از آن است که بر در و دیوار از تجهیزات مورد استفاده سپرده است. گاز به دام افتاده از گوگرد در صنایع شیمیایی خوب به عنوان مواد خام برای تولید محصولات مختلف استفاده می شود.
این مواد را می توان از دی اکسید گوگرد طبیعی و آماده شده است. برای این کار، استفاده از روش نوئل. این در استفاده از "چاله گوگرد" است که در آن گاززدایی گوگرد وجود دارد تشکیل شده است. نتیجه یک گوگرد اصلاح شده به طور گسترده ای در تولید آسفالت استفاده می شود.
عمومی گوگرد اصلاح چند شکلی
گوگرد چند شکلی ذاتی. تعداد زیادی از تغییرات چند شکلی. معروف ترین هستند قائم الزاویه (کریستالی)، مونوکلینیک (سوزن) و گوگرد پلاستیکی. دو تغییرات برای اولین بار پایدار است، در طول انجماد است به یک لوزی تبدیل شده است.
خواص فیزیکی که مشخص گوگرد
مولکول های قائم الزاویه (α-S) و کلینیک (β-S) حاوی تغییرات به 8 اتم گوگرد، که در یک حلقه بسته پیوند کووالانسی متصل.
در شرایط عادی، گوگرد دارای یک اصلاح لوزی. این جامد کریستالی زرد با تراکم 2.07 گرم / سانتی متر 3 است. آن را در 113 درجه سانتی گراد ذوب می شود تراکم گوگرد مونوکلینیک است 1.96 گرم / سانتی متر 3، دمای ذوب آن 119،3 درجه سانتی گراد است
پس از ذوب شدن را افزایش می دهد گوگرد در حجم و مایع زرد تبدیل می شود که قهوه ای در 160 درجه سانتی گراد و به یک توده قهوه ای تیره چسبناک پس از رسیدن به حدود 190 درجه سانتی گراد تبدیل می شود در دمای بالاتر از این مقدار ویسکوزیته گوگرد کاهش می یابد. در حدود 300 ° C آن را دوباره دولت مایع فلو شود. دلیل این است که در فرایند گرمایش است پلیمریزاسیون گوگرد، با افزایش دما افزایش طول زنجیره. و زمانی که ارزش درجه حرارت بیش از 190 درجه سانتی گراد است تخریب واحدهای پلیمریزه وجود دارد.
پس از خنک کننده گوگرد مذاب به طور طبیعی در بوته استوانه ای به اصطلاح توده گوگرد تشکیل - کریستال لوزی از ابعاد بزرگ، داشتن یک شکل تحریف شده از اکتائدر با بخشی "برش" لبه یا گوشه.
اگر مواد مذاب به رفع (به عنوان مثال، با استفاده از آب سرد) قرار، ممکن است به دست آوردن گوگرد پلاستیکی، قهوه ای انعطاف پذیر لاستیکی جرم یا رنگ قرمز تیره، با تراکم 2.046 گرم / سانتی متر 3 است. این تغییر، بر خلاف قائم الزاویه و کلینیک ناپایدار است. به تدریج (بیش از چند ساعت)، آن را تغییر رنگ به زرد، شکننده می شود و تبدیل به یک لوزی.
هنگامی که انجماد بخار گوگرد (بسیار داغ) فرم نیتروژن مایع پورپورا اصلاح آن، پایدار است که در دمای زیر منهای 80 درجه سانتی گراد
محیط آب عملا گوگرد نامحلول است. با این حال آن توسط حلالیت خوب در حلال های آلی است. هادی ضعیف برق و گرما.
نقطه جوش گوگرد 444،6 درجه سانتی گراد است روند همراه با آزادی دود نارنجی و زرد که شامل عمدتا از S 8 مولکول است که بر اثر حرارت پس از آن را جدا نماید، در شکل گیری تعادل حاصله جوش S 6 به شکل، S 4 و S 2. علاوه بر این، هنگامی که حرارت داده تجزیه مولکول های بزرگ، و در درجه حرارت بالا 900 درجه جفت اساسا از S شامل 2 مولکول ها را به اتم جدا در 1500 درجه سانتی گراد
چه دارای خواص شیمیایی گوگرد؟
گوگرد از گروه غیر فلزات معمولی است. شیمیایی فعال است. اکسیداسیون - خواص کاهش گوگرد در رابطه با تعدد عناصر نشان داده شده است. هنگامی که گرم می شود، می توان آن را به راحتی با تقریبا تمام عناصر، که حضور اجباری خود را از سنگ معدن فلزی توضیح می دهد متصل می شود. استثنا پلاتین، طلا است، من 2، N 2 و گازهای نادر است. اکسیداسیون که آشکار در ترکیبات گوگرد، -2، 4، 6.
خواص گوگرد و اکسیژن باعث احتراق هوا آن است. نتیجه این تعامل شکل گیری دی اکسید گوگرد (SO 2) و گوگرد (SO 3) انیدرید مورد استفاده برای تولید اسیدهای سولفات و سولفوریک است.
در دمای اتاق، خواص کاهش گوگرد تنها در رابطه با فلوئور در واکنش که به شکل آشکار هگزا فلوراید گوگرد :
- S + 3F 2 = SF 6.
با گرم کردن (در یک مذاب) با کلر، فسفر، سیلیکون، کربن واکنش نشان دادند. واکنش با سولفید هیدروژن اشکال علاوه بر هیدروژن سولفان ترکیب فرمول کلی H 2 S H.
خواص اکسیداتیو توسط واکنش با فلزات گوگرد مشاهده شده است. در برخی از موارد، می توان کاملا یک واکنش قوی را مشاهده کند. تعامل سولفیدهای فلزی تشکیل (ترکیبات گوگرد) و پلی سولفید (فلزات mnogosernistye).
گرمایش طولانی مدت با اسید قوی و اکسیدان، که در آن اکسید واکنش نشان می دهند.
بعد، در نظر گرفتن خواص اساسی از ترکیبات گوگرد است.
دی اکسید گوگرد
گوگرد اکسید (IV)، همچنین به عنوان دی اکسید گوگرد و انیدرید سولفور اشاره شده است، گاز (بی رنگ) با بوی خفه کننده تیز است. این امر منجر به تحت فشار در دمای اتاق مایع می شود. SO 2 اکسید اسیدی است. آن را با یک حلالیت در آب خوب است. این باعث ایجاد یک ضعیف، اسید سولفورو ناپایدار، که تنها در محلول آبی وجود دارد. واکنش دی اکسید گوگرد با سولفیت قلیایی تشکیل شده است.
از آن است که فعالیت های شیمیایی نه بالا است. ترین انتظار از خواص کاهش شیمیایی از اکسید گوگرد (IV) می باشد. این واکنش ها با افزایش درجه اکسیداسیون گوگرد همراه است.
خواص شیمیایی اکسیداتیو اکسید گوگرد در حضور عوامل قوی کاهش (به عنوان مثال، مونوکسید کربن) آشکار می شود.
تری اکسید گوگرد
تری اکسید گوگرد (دی اکسید گوگرد) - بالاترین اکسید گوگرد (VI). در شرایط عادی، آن را به یک مایع فرار بی رنگ داشتن بوی خفه کننده است. این امر منجر به توقف در مقادیر دما پایین تر از 16.9 درجه است. در این مورد، مخلوطی از تغییرات کریستال های مختلف از تری اکسید گوگرد جامد. خواص جاذب رطوبت اکسید گوگرد بالا باعث "dymlenie" خود را در شرایط هوای مرطوب. به عنوان یک نتیجه، تشکیل قطرات ریز اسید سولفوریک.
سولفید هیدروژن
سولفید هیدروژن یک ترکیب شیمیایی دوتایی هیدروژن و گوگرد است. H 2 S - یک گاز بی رنگ سمی، از ویژگیهای که طعم شیرین و بوی تخم مرغ فاسد شده است. آن را در دمای منهای 86 درجه سانتیگراد ذوب می شود و جوش در -60 درجه سانتی گراد حرارتی ناپایدار است. در دمای بالاتر از ارزش 400 درجه سانتی گراد باعث تجزیه سولفید هیدروژن به S و H 2. توسط حلالیت خوب در اتانول است. آب حل ضعیف است. به عنوان یک نتیجه از انحلال در آب به شکل سولفید هیدروژن اسید ضعیف است. سولفید هیدروژن یک عامل کاهنده قوی است.
قابل اشتعال است. در هوای احتراق آن می توانید شعله آبی را مشاهده کند. در غلظت های بالا می تواند با بسیاری از فلزات واکنش نشان می دهند.
اسید سولفوریک
سولفوریک اسید (H 2 SO 4) می توانید از غلظت و خلوص های مختلف باشد. دولت بی آب مایع روغنی بی رنگ داشتن بدون بو است.
درجه حرارت که در ماده ذوب شده است، 10 درجه سانتی گراد است نقطه جوش 296 درجه سانتی گراد است این چاه آب و حل می شود. وقتی سولفوریک حل هیدرات اسید شکل می گیرد، با مقدار زیادی از گرما. نقطه جوش محلول های آبی در فشار 760 میلی متر جیوه. هنر. بیشتر از 100 درجه سانتی گراد افزایش نقطه جوش با افزایش غلظت اسید رخ می دهد.
خواص اسید از مواد در تعامل با ظاهر اکسیدهای و بازها. H 2 SO 4 دی اسید است، در نتیجه می تواند به عنوان سولفات (متوسط نمک) و hydrosulfates (نمک اسیدی)، که اکثر آنها در آب محلول هستند تشکیل می دهد.
این به وضوح خواص در واکنش های اکسیداسیون و کاهش آشکار اسید سولفوریک. این به خاطر این واقعیت است که ترکیب H 2 SO 4 در بالاترین درجه از اکسیداسیون گوگرد (6). به عنوان مثال تظاهرات خواص اکسیداتیو اسید سولفوریک می تواند در واکنش با مس در نتیجه:
- مس + 2H 2 SO 4 = سولفات مس 4 + 2H 2 O + SO 2.
گوگرد: خواص مفید
گوگرد یک عنصر ردیابی برای موجودات زنده ضروری است. این بخشی از اسیدهای آمینه (متیونین و سیستئین)، آنزیم ها و ویتامین ها است. این عنصر در شکل گیری ساختار سوم پروتئین است. مقدار گوگرد شیمیایی محدود موجود در پروتئین است، با وزن 0.8-2.4٪. محتوای این عنصر در بدن انسان حدود 2 گرم در هر 1 کیلوگرم از وزن (به عنوان مثال، حدود 0.2 درصد گوگرد) است.
خواص مفید از عنصر ردیابی نمی توان دست بالا. حفاظت از پروتوپلاسم از خون، گوگرد یک دستیار فعال به بدن در مبارزه با باکتری های مضر است. آن را در مقدار از لخته شدن بستگی دارد، این است که یک عنصر کمک می کند تا به حفظ سطح مناسب آن است. گوگرد نیز نقش مهمی در حفظ سطوح طبیعی غلظت صفرا تولید شده توسط بدن ایفا می کند.
"معدنی آرایشی" آن است که اغلب به نام، به دلیل آن کاملا ضروری است که برای حفظ سلامت پوست، مو و ناخن. گوگرد توانایی ذاتی به محافظت از بدن در برابر انواع اثرات زیست محیطی منفی است. این کمک می کند به کم کردن سرعت روند پیری. گوگرد پاک بدن از سموم و محافظت از اشعه، که به ویژه مهم در حال حاضر، با توجه به وضعیت زیست محیطی در حال حاضر.
مقدار ناکافی از عناصر کمیاب در بدن می تواند به از بین بردن فقرا از سموم، ایمنی پایین و نشاط منجر شود.
گوگرد - یکی از شرکت کنندگان فتوسنتز باکتری می شود. منبع هیدروژن - این یک جزء از bacteriochlorophyll و سولفید هیدروژن است.
سرم: خواص و کاربرد در صنعت
گوگرد به طور گسترده استفاده می شود به تولید اسید سولفوریک. همچنین خواص این مواد اجازه می دهد استفاده از آن برای حرارت دادن لاستیک، به عنوان یک قارچ کش در بخش کشاورزی و حتی مواد مخدر (گوگرد کلوئیدی). علاوه بر این، گوگرد برای تولید بازی ها و ترکیبات مواد آتشبازی استفاده می شود، آن را بخشی برای ساخت ترکیب serobitumnyh seroasfalta است.
Similar articles
Trending Now