نمک آمونیوم - روش آماده سازی، در اقتصاد ملی استفاده

ترکیبات شیمیایی از NH4 + خود را به عنوان مثبت کاتیون فلز قلیایی متهم به تنهایی نشان می دهد. در هنگام تعامل با آنیونهای مواد اسیدی تشکیل شده است. ساختار کریستالی ج - نمک نیترات NH4N03، کلرید NH4C1، سولفات (NH4) 2S04، که از آنیون اسید و گروه آمونیوم تشکیل شده است.

نمک آمونیوم در طول به دست آمده از واکنش خنثی سازی، که در طول واکنش آمونیاک با اسید رخ می دهد.

نمک های آمونیوم، مانند، در اصل، بسیاری از فلز قلیایی ممکن است جدا (تقسیم به کاتیون ها و آنیون) در محلول آبی به یون: نمک های آمونیوم، نمک های فلزات قلیایی به یون جدا:

NH4N03 ↔ NH4 + + NO3-

در حرارت، نمک های آمونیوم خشک به آمونیاک و اسید تجزیه؛ این فرآیند تفکیک حرارتی نامیده می شود.

از تشکیل اسید (به عنوان مثال، اسید هیدروکلریک) همراه با تبخیر NH3 و بر خنک کننده متصل می شود با آمونیاک و نمک به دست آمده است. باید گفت که ممکن است و تجزیه برگشت پذیر است:

NH3 + هیدروکلراید ↔ NH4Cl

بنابراین، تصعید می کلرید آمونیوم هنگامی که حرارت داده، اما بعد از مدتی در بالای لوله دوباره ظاهر می شود پوشش سفید کلرید آمونیوم. به عنوان یک نتیجه، تشکیل نمک های اسید غیر فرار، به عنوان مثال، (NH4) 2S04، تبخیر در طول حرارت دادن فقط NH3، و اسید باقی مانده است. این فرایند تجزیه برگشت ناپذیر نامیده می شود.

همه نمک های آمونیوم به راحتی توسط مواد قلیایی (با حرارت) به انتشار آمونیاک تجزیه می شود:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

این واکنش برای تشخیص کود با یک فرم آمونیوم نیتروژن استفاده میشود.

در واکنش کربنات کلسیم با مواد معدنی و اسیدهای آلی منتشر دی اکسید کربن. در واکنش سولفات آمونیوم کلرید و یا با AgNO3 یا BaCI به تشکیل رسوب سفید رنگ مشخصه.

نمک آمونیوم: نمونه هایی

نمک های آمونیوم به طور گسترده ای در بخش کشاورزی استفاده می شود. (- (NH4) 2S04 به عنوان مثال، سولفات آمونیوم) این مواد بسیار عالی برای گیاهان تغذیه مواد معدنی است. معلوم است که نیتروژن می تواند تنها در یک صورت محدود (NO3، NH4) جذب می کند. بنابراین، ترکیبات نیتروژن بسیار موثر است. از اهمیت زیادی نیترات آمونیوم که شامل نیترات آمونیوم NH4 NO3- نیتروژن است.

و دی آمونیوم فسفات، شناخته شده تحت نام های MAP NH4H2P04 و diammonium فسفات (NH4) 2NR04 حاوی دو عنصر شیمیایی تغذیه گیاه - نیتروژن و فسفر است. نمک آمونیوم موجود در کود مخلوط.

هنگامی که آمونیاک با اکسید کربن (IV) واکنش نشان می دهد اوره و اوره NH2-CO-NH2 سنتز شد.

آمونیوم کلرید (NH4C1) و یا کلرید آمونیوم در سلول های الکتروشیمیایی، مورد استفاده در رنگرزی و sittsepechatanii، tinning و لحیم کاری. تماس با صفحه فلزی گرم، آمونیاک به کلرید هیدروژن و آمونیاک تجزیه می شود. اسید هیدروکلریک با اکسید واکنش نشان می دهد، که باعث آلودگی سطح فلز، که در آن نمک فرار تشکیل شده است.

لازم به ذکر است که به سطح تمیز خوبی پایبند لحیم کاری. امنل - NH4NO3 (نیترات آمونیوم) همراه با نمک کربن و آلومینیوم بخشی از انفجار است. این ترکیبات در توسعه سنگ استفاده می شود. آمونیوم hydrogencarbonate (NH4NSO3) اغلب در صنایع غذایی و شیرینی سازی استفاده می شود. این ترکیب همچنین به عنوان ماده نگهدارنده برای انواع مختلف خوراک استفاده می شود. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi دارای خواص که سرعت بخشیدن به رسیدن کمک می کند.

واکنش کیفی با نمک آمونیوم. هنگامی که گرم می شود، نمک های آمونیوم با محلول قلیایی تشکیل هیدروکسید آمونیوم، که با انتشار آمونیاک گردند.

حضور آمونیاک می تواند توسط یک بوی خاص و با شاخص های رنگی کاغذی اندازه گیری شد. برای انجام این واکنش لازم را به راه حل نمک 1.0 cm3 را آمونیوم است اضافه 0.5 cm3 را راه حل هیدروکسید سدیم و گرما. در طی فرایند گرمایشی، آمونیاک آزاد می شود، بوی مشخص تشکیل شده است، قرمز تورنسل آبی است.