معادل قانون

دیکشنری بزرگ معادل کلمه (لاتین برای تلفن های موبایل مانند aequivalens) توضیح می دهد که چگونه چیزی معادل، یا معادل آن معادل به دیگری است، که آن را به راحتی می تواند جایگزین. در شیمی، قانون معادل (مورد استفاده از اواخر قرن 18، آن است که در مدرسه آموزش داده، درخواست شیمیدانان و زیست شناسان از کشورهای مختلف در تئوری و عمل) تصریح می کند که تمام مواد شیمیایی نسبت به معادل آنها واکنش نشان می دهند. قانون باز کردن یک شیمیدان آلمانی I. ریشتر، که آثار به مدت طولانی شناخته شده است. در اثر سه جلدی آن در دوره 1792-1794 سال منتشر شده، تحت عنوان "اصول استوکیومتری یا یک روش برای اندازه گیری عناصر شیمیایی"، علمی نشان داده است که مواد شیمیایی واکنش نشان می دهند نسبت ساده است. آنها همچنین مدت مانند "استوکیومتری" معرفی شده است. در حال حاضر آن یک بخش کامل از شیمی، که نسبت رجنتس ورود به تداخل شیمیایی توصیف است.

ریشتر اولین بار در آثار خود معادلات واکنش کمی به ارمغان آورد. آنها نشان دهنده یک ورودی مشروط حاوی اطلاعات کمی و کیفی در مورد فرآیندهای در تعامل از مواد شیمیایی مختلف به نام معرف اتفاق می افتد. حتی در علم کیمیاگری به معنی عناصر محققان ساده نمادهای مختلف بعد فرمول های پیچیده (متشکل از چند عنصر) استفاده از مواد شیمیایی کشف شده بودند. اما من V. RIHTER (تحت نفوذ خود را از معلم و فیلسوف امانوئل کانت، که ادعا کرد که مناطق خاصی از علوم طبیعی حاوی علم به عنوان حد درست به عنوان آن شامل ریاضیات) مورد استفاده در پایان نامه فرمول شیمیایی و اصطلاح "استوکیومتری"، شرح واکنش معادله کمی و باز یک معادل قانون است. فرمول، آن را بیانگر توان نوشت: E2 • M1 = E1 • M2 است. که در آن m1 و m2 - مواد با وزن است "1" و "2"، واکنش نداده و A1 و A2 - آن معادل شیمیایی آنها است.

برای درک معادل قانون، لازم است که مشخص کنید که معادل - یک عدد حقیقی معمولی و یا یک ماده است که می تواند کاتیون هیدروژن در واکنش اسید قلیایی یا الکترون به عنوان یک نتیجه از واکنش های اکسیداسیون و کاهش ضمیمه است. جرم معادل - یک جرم یک معادل آن. اعتقاد بر این است که یک معادل واکنش نشان می دهد مصرف مواد (یا جایگزین) با 1 گرم هیدروژن یا اکسیژن با 8 گرم یا 35.5 گرم از کلر. در عمل، مقدار معادل ماده اغلب دارای اندازه بسیار کوچک، پس از آن است که معمولا در مول بیان شده است. در یک مول شامل مقدار ثابت از ذرات (اتم ها، یون یا مولکول) به تعداد Avagadro برابر است با: NA = 6،02214179 (30) × 1023. وزن یک مول از ماده، بیان شده در گرم، عددی به وزن آن برابر در واحد جرم اتمی است.

بر اساس معادل قانون، ما می توانیم دولت است که تیتراسیون اسید و باز جریان از طریق معادله واکنش: KOH + هیدروکلراید → محلول KCl + H2O، ناشی از تعامل، از مجموع 1 مول از هیدروکسید پتاسیم با 1 مول اسید هیدروکلریک به دست آمده است 1 مول نمک به نام کلرید پتاسیم، و 1 مول از آب است. این است که، معادل وزن هیدروکسید پتاسیم برابر E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 گرم اسید هیدروکلریک - E هیدروکلراید = 1 + 35 = 36 گرم، کلرید پتاسیم - E محلول KCl = 39 + 35 = 74 گرم، آب - E H2O = • 2 1 + 16 = 18 در که به طور کامل خنثی 56 گرم هیدروکسید پتاسیم لازم برای 36 گرم از اسید هیدروکلریک. نتیجه این خواهد بود 74 گرم کلرید پتاسیم و 18 گرم آب است. اما از آنجا که قانون است که مواد با وزن، واکنش نداده متناسب با معادل آنها، پس از آن دانستن مقدار معرف می توانید محاسبه چقدر به واکنش و یا معرف دوم برای محاسبه عملکرد محصول را وارد کنید.

به عنوان مثال، به عنوان اراده کلرید پتاسیم، اگر مشخص شده است که اسید هیدروکلریک به طور کامل توسط 100 گرم هیدروکسید پتاسیم خنثی شد؟ با استفاده از قانون معادل، می توان نوشته شده: 56 • mKCl = 74 • 100. سپس mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A از اسید هیدروکلریک برای خنثی هیدروکسید پتاسیم مورد نیاز 100 64 100 اگر هیدروکسید شهرستان گرم پتاسیم برای خنثی کردن اسید سولفوریک: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O، این مقدار بسیار مختلف اسید است. همانطور که توسط ضرایب استوکیومتری این واکنش را نشان داد، 2 مول پتاسیم هیدروکسید واکنش نشان می دهند 1 مول اسید سولفوریک و در نتیجه یک 1 خط و خال است سولفات پتاسیم و 2 مول از آب است. دانستن آنچه وزن از مواد واکنش نداده وزن معادل متناسب، می توان ارسال: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100، و سپس 100 را برای خنثی کردن هیدروکسید پتاسیم مورد نیاز mH2SO4 = 88 گرم از اسید سولفوریک. این به شکل 155 گرم از سولفات پتاسیم است. مقدار آب اختصاص داده شده توسط خنثی سازی از 100 گرم پتاسیم هیدروکسید اسید هیدروکلریک یا سولفوریک، همان خواهد شد و به 32 گرم برابر است.

معادل اعمال قانون شیمی (تحلیلی، معدنی، آلی، و غیره) برای مطالعه مواد و آزمایش های دیگر بر اساس محاسبه تعادل واکنش های شیمیایی. علاوه بر این، آن را (برای تهیه توازن مواد) در طراحی و بهره برداری از آزمایشگاه، خلبان و یا تاسیسات صنعتی برای سنتز مواد شیمیایی استفاده شده است. آنها به طور مداوم استفاده از متخصصان شیمیایی، پزشکی، زیستی، آزمایشگاه بهداشتی اپیدمیولوژیک، از آن اساس فرمول است که با آن محاسبه بسیاری از نتایج آزمون.