قانون اول ترمودینامیک

قانون اول ترمودینامیک بیان می کند که تغییر در انرژی داخلی تنها در حضور نفوذ خارجی امکان پذیر است. به عبارت دیگر، در صورتی که سیستم مقدار مشخصی از گرما مطلع و کار خواهد شد بر روی آن ساخته شده، پس از آن افزایش فعالیت بدن.

اولین قانون ترمودینامیک، این است که کدام قانون حفاظت از انرژی است، تنها به سیستم بزرگ با ابعاد ماکروسکوپی اعمال می شود. این یک عبارت ریاضی از اولین اصل علمی است که در به طور کلی خواص سیستم های. این ترمودینامیک است.

وضعیت سیستم ممکن است با استفاده از دو روش کاملا متفاوت تغییر کرده است. اولین مرتبط با اثر جابجایی اجسام اطراف از راه دور، که به عنوان یک ماکروسکوپی تعریف شده است. همچنین ممکن است به کار در مجاورت نزدیک به اشیاء بر روی سیستم. راه دوم این است که با انتقال و یا خروج از انرژی گرمایی متصل می شود. در این مورد، بدن اطراف سیستم مرزبندی خود را تغییر دهید.

قانون اول ترمودینامیک بیان می کند که ارزش اولیه و نهایی از انرژی گرمایی و کار ویژگی های فرآیند طول می کشد که بیش از این ماده در نظر گرفته است. در آن صورت، سیستم حلقه بسته انجام می دهد، بازگشت به حالت اصلی خود، مقدار اثر دما مشابه به کار است که بدن تولید خواهد شد.
قانون اول ترمودینامیک منجر به نتیجه گیری است که یک مفهوم انرژی داخلی وجود دارد. این یک ویژگی از حالت سیستم است. به احتمال زیاد به رخ می دهد که انرژی داخلی بدن جدا شده بدون تغییر باقی مانده است. در این انتقال حرارت تنها بین مواد واقع در سیستم رخ می دهد. سپس مقدار گرمایی که جریان دور از بدن خنک کننده است، آن مقدار جریان به بدن گرم است. مجموع انرژی داخلی یک سیستم بسته در این مورد همان است. در این بیماری به تعادل حرارتی است.

اگر سیستم به یک مقدار مشخصی از انرژی منتقل شده، فعالیت های داخلی بدن به عنوان یک ارزش مثبت گرفته شده است، و هنگامی که روند معکوس - به عنوان یک منفی است.

قانون اول ترمودینامیک، شیمی نیز در پژوهش خود استفاده می کند. اعتقاد بر این است که انرژی داخلی در دولت جنبشی ذخیره می شود. بیان آن در حال حرکت است یونها، اتمها و مولکولها. علاوه بر این، انرژی سیستم در نیروهای intranuclear و پیوندهای شیمیایی ذخیره می شود. ارزش مطلق فعالیت یک ماده می تواند تعیین شود. در این رابطه، این مجموعه تغییر آن در ارتباط با یک فرایند خاص.

قانون اول ترمودینامیک در شیمی است که با توجه به کار به عنوان عوامل فرمت. عمل آن است که در مخالفت با فشار اتمسفر خارجی است. یک مقدار مثبت از این کار بدان معنی است که سیستم در حال افزایش است انرژی داخلی آن است. هنگامی که یک مقدار منفی از دست داده است.

کار، و همچنین به عنوان گرما می کند به خواص سیستم صدق نمی کند. این پارامتر استفاده می شود برای توصیف تعامل از این ماده با محیط آن. معادل جنبش پر هرج و مرج - عملیات در این مورد یک کمی از انتقال حرکت مولکولی است که منظم، و حرارت است. این امر به ویژه در واکنش های شیمیایی است. اگر روند است که هنوز در مرحله اولیه خود و یا در حال حاضر تکمیل، غیر ممکن است، تاکید نمود که در سیستم کار و گرما وجود دارد. در طول واکنش شیمیایی متشکل کردن مجدد تمام اتم تولید شده است. در حالی که برخی اوراق قرضه شکسته، و دیگران شکل می گیرد. نتیجه تغییر در وضعیت داخلی سیستم و انرژی آن است. این تحولات هستند که علت خروج گرما از طریق این ماده در محیط آن است.

با توجه به قانون اول ترمودینامیک، کار هر مکانیسم ارائه شده توسط یک مقدار مشخصی از گرما است که باید از خارج دریافت می شود، یا با کاهش انرژی داخلی آن است. بنابراین، تلاش های بسیاری از مخترعان، در تلاش برای ساخت یک ماشین حرکت دائمی، محکوم به شکست بود.