تفکیک الکتریکی (برق) مبانی نظری الکتروشیمی

تفکیک الکتریک نقش بزرگی در زندگی ما دارد، هر چند که ما معمولا در مورد آن فکر می کنم. که این پدیده نمک هدایت، اسیدها و بازها مربوط در محیط کشت مایع. از آنجا که ریتم اول قلبی ناشی از یک "زندگی" با برق در بدن انسان، هشتاد درصد از که متشکل از مایع، به اتومبیل، تلفن همراه و بازیکنان، باتری های قابل شارژ که ذاتا باتری الکتروشیمیایی، - در همه جا در اطراف ما نامرئی حاضر تفکیک الکتریکی.

غول بازدم فتس تبخیر مضر مذاب در دمای بالا، روش الکترولیز بوکسیت فراهم می کند یک "بالدار" فلز - آلومینیوم. همه اشیاء اطراف ما، از رادیاتور کروم را پوشش می دهد تا گوشواره در گوش خود را تا به حال با راه حل و یا نمک های مذاب، و از این رو این پدیده مواجه شده است. در تفکیک الکتریکی بیهوده مورد مطالعه طیف شاخه ای از علم - الکتروشیمی.

پس از انحلال حلال مایع مولکول ها را به آمده پیوند شیمیایی با مولکول های حل شونده، تشکیل solvates. محلول آبی بیشتر مستعد ابتلا به تفکیک از نمک، اسید و باز است. به عنوان یک نتیجه از این فرایند مولکول املاح می تواند به یون جدا می کنم. به عنوان مثال، یک حلال آبی تحت تاثیر یون های Na ⁺ و CI ^-، که در یونی درآمد حاصل کریستال (NaCl) در یک رسانه حلال در حال حاضر در جدید به عنوان solvated (هیدراته) ذرات.

این پدیده نشان دهنده در اصل یک روند فروپاشی کامل و یا جزئی از ماده حل شده به یون عنوان یک نتیجه از قرار گرفتن در معرض حلال، و به نام "تفکیک الکتریکی." این فرایند برای الکتروشیمی بسیار مهم است. از اهمیت زیادی این واقعیت است که تفکیک سیستم های پیچیده چند جزئی است از وقوع یک گام مشخص می شود. هنگامی که این پدیده نیز مشاهده شده است افزایش شدید تعداد یون در محلول، است که از ماده الکترولیت الکترولس برجسته است.

در الکترولیز یون یک مسیر روشن حرکت: ذرات با بار مثبت (کاتیون) - به الکترود بار منفی، به نام کاتد و یونهای مثبت (آنیونها) - به الکترود آند بار مخالف، جایی که آنها تخلیه می شود. کاتیونها و آنیونها کاهش می یابد اکسید می شود. بنابراین، تفکیک قابل برگشت است.

یکی از ویژگی های اساسی این فرایند الکتروشیمیایی درجه تفکیک الکترولیتی، است که توسط نسبت ذرات هیدراته به تعداد کل مولکول محلول ماده بیان شده است. نمره بالاتر، بیشتر این ماده الکترولیت قوی است. بر این اساس، تمام مواد را به ضعیف، قدرت متوسط و الکترولیت قوی تقسیم شده است.

درجه تفکیک بستگی به عوامل زیر است: الف) ماهیت املاح؛ ب) ماهیت حلال، آن ثابت دی الکتریک و قطبیت ج) غلظت محلول (کمتر نمره، بیشتر درجه تفکیک). گرم) دما متوسط انحلال. به عنوان مثال، تفکیک اسید استیک را می توان با فرمول زیر بیان می شود:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

الکترولیت قوی در حال جدا عملا برگشت ناپذیر به دلیل محلول آبی خود باقی نمی ماند unhydrated شروع مولکول ها و یون. همچنین باید اضافه کرد که فرایند تفکیک بر تمام مواد دارای نوع قطبی یونی و کووالانسی پیوندهای شیمیایی. نظریه تفکیک الکترولیتی معروف شیمیدان سوئدی سوانت آرنیوس و فیزیکدان در سال 1887 فرموله شده است.