اسید سولفوریک غلیظ در تولید صنعتی

دستاوردهای صنایع شیمیایی دنیای مدرن امروز به ایجاد مواد و مواد جدید کمک می کند و از این رو انواع ترکیبات شیمیایی را به کار می برد. یک مثال اسید سولفوریک است که در صنایع شیمیایی بسیار رایج است.

اسید سولفوریک با داشتن فرمول H2SO4، مایع بدون رنگ سازگاری Maslenica است، که هنگامی که آن را به دمای 10.4 درجه سانتیگراد تبدیل می شود به یک توده کریستالی جامد تبدیل می شود. اسید سولفوریک غلیظ حاوی 96.4٪ از SO4 است و تراکم آن بسیار زیاد است و به 1.87 گرم در سانتی متر می رسد و در نتیجه 1 لیتر اسید سولفوریک خنثی حدود 2 کیلوگرم وزن می کند. قابل توجه است که اگر اسید در آب حل شود، دمای آن به طور قابل توجهی افزایش می یابد، زیرا مقدار زیادی هیدرات در واکنش تشکیل شده است. این ویژگی قابل توجهی به طور گسترده ای برای جداسازی مواد مختلف به عنوان یک نتیجه از افزایش درجه حرارت نه تنها آب بلکه سایر مایعات نیز استفاده می شود.

اسید سولفوریک غلیظ نیز برای رطوبت گازها استفاده می شود، زیرا توانایی جذب بخارات مایعات مختلف را دارد. همان اموال توضیح می دهد که برخی از مواد آلی، به ویژه کربوهیدرات، از بین می روند وقتی که با این اسید تماس می گیرند. واقعیت این است که کربوهیدرات ها حاوی هیدروژن و اکسیژن در نسبت نسبت به H2SO4 هستند، بنابراین وقتی این مواد با آنها تماس می گیرند، اسید سولفوریک آب کربوهیدرات ها را می برند و کربن به شکل گرد و غبار زغال منتشر می شود.

در تولید کودهای باغی، اسید سولفوریک متمرکز که خواص شیمایی آن به عنوان یک اکسید کننده خوب استفاده می شود نیز برای جایگزینی سایر اسید های فرار از نمک ها استفاده می شود. در نتیجه، می توان چنین کود هایی را به عنوان سوپر فسفات، سولفات آمونیوم و دیگران تولید کرد. با توجه به خواص اکسید کننده آن، برای اکسیداسیون تمام فلزات ایستاده در خط کانگاد تا و از جمله نقره استفاده می شود که منجر به تشکیل دو سری نمک - سولفات (از نوع متوسط) و سولفات های هیدروژن (نوع اسید) با تکامل اتر.

اسید سولفوریک مایع بسیار خورنده است که همچنین دارای بخارات خطرناک است. حداکثر غلظت مجاز از بخار H2SO4 1 میلی گرم بر متر مکعب است، به طوری که تمام کارگران در معرض اسید سولفوریک، لباس و تجهیزات حفاظتی شخصی را در اختیار دارند. اسید سولفوریک غلیظ که خواص آن برای یک فرد بدون حفاظت بسیار خطرناک است، در زمینه های زیر استفاده می شود:

- سنتز آلی صنعتی

- تولید محصولات دارویی؛

- تمیز کردن فرآورده های نفتی؛

- صنعت چرم و فلزکاری؛

- تولید رنگ، پلاستیک، مواد شوینده مصنوعی و غیره.

اسید سولفوریک با دو روش صنعتی - با استفاده از تماسهای جامد (کاتالیزورها) و همچنین استفاده از اکسید نیتروژن (روش نیتروژن) تولید می شود. به عنوان یک ماده خام، گوگرد اغلب به نظر می رسد، اما برای برخی از انواع اسید سولفوریک، سولفید های فلزی می تواند مورد استفاده قرار گیرد. این صنعت اسید سولفوریک متمرکز از انواع مختلفی دارد: فنی، سدیم، خالص (باتری)، الیوم (محلول انیدرید) و برج.

در نتیجه، باید بار دیگر تأکید کرد که اسید سولفوریک متعلق به مواد سمی مواد سوزاننده از کلاس خطر دوم است. هنگامی که بخارات اسید به اندام های تنفسی وارد می شوند، سوختگی های دستگاه تنفسی فوقانی تشکیل می شود که همراه با سرفه قوی است که می تواند به برونشیت، ترشیت و لارنژیت تبدیل شود. به همین دلیل هنگام کار با اسید سولفوریک، توجه به میزان بالای حفاظت از کارگران در برابر اثرات مضر اجزای مایع و اتریک این ماده پرداخت می شود.