نیترات سرب. خواص شیمیایی، استفاده از

سرب (NO3) 2: - نیترات سرب یک ترکیب شیمیایی داشتن فرمول زیر است. در حالت عادی یک پودر سفید رنگ یا کریستال بی رنگ است. این ماده بسیار محلول در آب است.

خواص فیزیکی

در استون، و همچنین متیل و اتیل الکل - 1. به خوبی با جذب حرارت به H2O (آب)، کم محلول است.
2. آن را به شکل بلورهای بی رنگ دیامغناطیس، چگالی 4.530 گرم / santimetr³. هر اتم سرب (سرب) احاطه شده توسط دوازده اتم O (اکسیژن) است. طول پیوند سرب-O از 0.281 نانومتر، و NO - 0127 نانومتر است. سیستم مکعب است. PA3 متعلق به گروه فضایی است. همچنین فرم منو کلینیک به جز گونه های مکعب که حتی زمانی که در H2O (آب) کم محلول گرم به دست آمد.
3. دمای ذوب سرب از 600،65 K.

چگونه برای به دست آوردن نیترات سرب

این ماده در طبیعت یافت نشد. بنابراین، مردم برخی از روش های توسعه داده اند (صنعتی و آزمایشگاهی)، که به انحلال سرب (Pb)، هیدروکسید و یا اکسید آن در رقیق کاهش اسید نیتریک. واکنش:
3PB (سرب) + 8HNO3 (اسید نیتریک) = 3PB (NO3) 2 (نیترات سرب) + 2NO (اکسید نیتریک به عنوان گاز آزاد) + 4H2O (آب).
آن PbO (اکسید سرب) + 2HNO3 (اسید نیتریک) = سرب (NO3) 2 (نیترات سرب) + H2O (آب)؛
سرب (OH) 2 (هیدروکسید سرب) + 2HNO3 (اسید نیتریک) = سرب (NO3) 2 (dinitrate سرب) + 3H2O (آب).

به منظور سرکوب هیدرولیز و کاهش حلالیت dinitrate سرب اسید نیتریک باید به مصرف بیش از اندازه.

همچنین، dinitrate سرب به دست آمده به عنوان یک محصول جانبی در تصفیه اسید زباله، اسید نیتریک، به عنوان مثال، در هنگام پردازش زباله سرب بیسموت کارخانه ها. پس از آن، ترکیب برای شسته شدن سیانید طلا استفاده می شود.

چه خواص شیمیایی دارند نیترات سرب

1. در یک محلول آبی از نیترات سرب جدا به آنیونهای نیترات و کاتیونهای بخوره. در اینجا این واکنش است:

سرب (NO3) 2 (dinitrate سرب) = PB2 + (کاتیون سرب) + 2NO3- (اکسید نیتروژن آنیون)

راه حل dinitrate سرب هیدرولیز است. هنگامی که یک NO3- مقدار nitratokompleksy بیش از حد تولید می شوند: [سرب (NO3) 6] 3- [سرب (NO3) 4] 2- و [سرب (NO3) 3] -. اگر gidronitraty که pH افزایش راه حل، در نتیجه ایجاد شده است سرب (OH) X (NO3) ترکیب متغیر y. برخی از آنها در همان زمان جدا شده در حالت جامد.

2. از آنجا که dinitrate سرب ترکیب قابل حل است، ممکن است برای به دست آوردن واکنش های زیر است:

2HCl (اسید هیدروکلریک) + سرب (NO3) 2 = سرب PbCl2 (کلرید سرب رسوب) + 2HNO3 (اسید نیتریک)؛
H2SO4 (اسید سولفوریک) + سرب (NO3) 2 = PbSO4 (سولفات سرب رسوب) + 2HNO3 (اسید نیتریک)؛
سرب (NO3) 2 (نیترات سرب) + 2NaOH (هیدروکسید سدیم) = سرب (OH) 2 (هیدروکسید سرب رسوب) + 2NaNO3 (نیترات سدیم)؛
سرب (NO3) 2 + 2NaN3 (آزید سدیم) = سرب (N3) 2 (آزید سرب، رسوب) + 2NaNO3 (نیترات سدیم).

هر ترکیب شیمیایی حاوی یک کاتیون سرب (Pb + 2) با راه حل که در آن آنیون یدید است واکنش نشان می دهند. این رسوب از رنگ زرد-نارنجی (Pbl2، یدید سرب) را تشکیل میدهد. این مثل این واکنش به نظر می رسد:

PB2 + + 2l- = Pbl2 (پلت)

واکنش ارز در فاز جامد. به عنوان مثال:

سرب (NO3) 2 + 2Kl (پتاسیم) = Pbl2 (رسوب) + 2KNO3 (نیترات پتاسیم)

استفاده از نیترات سرب

- به عنوان یک ماده اولیه برای تولید بسیاری از ترکیبات دیگر سرب (سرب) استفاده می شود؛
- به عنوان یک مهار کننده از پلیمرهای نایلون و پلی استر دیگر، به عنوان یک جونده در پوشش از fototermograficheskoy مقاله؛
- به عنوان نیترات سرب - است dovolno ترکیبات خطرناک در بخش صنعت در حال حاضر با استفاده از دیگر ترکیبات. به عنوان مثال، در تولید رنگ، کبریت و آتش بازی به طور کامل ترکیبات سرب رها شده است.
- در آزمایشگاه نیترات سرب به عنوان یک منبع خوب و راحت از تترو اکسید دی نیتروژن استفاده می شود؛
- به تازگی در مقادیر بسیار محدودی از یک ترکیب شیمیایی مورد استفاده در cyanidation طلا.
- در شیمی آلی، سرب (NO3) 2 به عنوان اکسیدان استفاده می شود، برای به دست آوردن dithiocarbamate از ایزوتیوسیانات. از آن به علت سمیت بالای آن کمتر و کمتر استفاده می شود.

ایمنی

نیترات سرب به عنوان دسته 2A (احتمالا برای انسان ترکیب سرطان زا) است. استنشاق غیر قابل قبول از گازهای سمی و بلع و تماس خود را با پوست یا مخاط است. dinitrate سرب باید تحت کنترل نگه داشته. مسمومیت با مواد شیمیایی با این ترکیب منجر به مسمومیت، گلیوما و سرطان کلیه، مغز و ریه ها.