معادل جرم مولی

با توجه به سخنان ترکیب ثابت بودن قانون، هر ترکیب شیمیایی خالص در ترکیب کمی همان به هیچ وجه وابسته به روش تولید آن باقی مانده است، به عنوان اولین J. پروست دانشمند جهان در 1801-1808 GG گفت. این قانون به عنوان یک نتیجه از اختلاف داروخانه فرانسه پروست و ژان K. برتوله پدید آمده است. اولین آنها معتقد بودند که رابطه بین عناصر از ترکیبات حاصل یک ماهیت دائمی، دوم شاهد تنوع اتصالات. یک صد سال بعد، حدود 1912-1913. NS Kurnakov وجود اتصالات با ماهیت متغیر از ترکیب، که او به نام "berthollides" است. phosphides، اکسیدها، کاربیدها، و دیگر: این گروه ترکیبات کریستالی اشاره شده است. ترکیب از ترکیب با یک شخصیت دائمی در NS دانشمند پیشنهاد Kurnakova عنوان "daltonides" شناخته شد. این قانون همیشه در رابطه با مواد گازی و مایع معتبر است.

از قانون ترکیب ثابت فرموله آن به صورت منطقی که مواد عناصر به یک دیگر در یک نسبت به شدت محدود متصل است. در این راستا، یک مفهوم در شیمی معادل، که از لاتین ترجمه شده به معنی وجود "برابر است." در یک کلام، معادل - یک مواد ذرات شرطی که در تعداد معینی از بار کمتر از واحدهای فرمول مربوط به آنها. هر تعداد معادل مربوط به ماهیت واکنش دهنده ها، رشته و نوع آماده سازی یک واکنش شیمیایی. به این دلیل است که تعداد معادل تشخیص یک عنصر خاص در ترکیب از ترکیبات - برای گروه های شناخته شده از یون یا مولکول. در واکنش از نوع ارز، به عنوان مثال، جرم مولی از ماده معادل با عبور استوکیومتری واکنش تعیین می شود.

به طور معمول، بسیاری از عناصر قادر به تشکیل اتصالات متعدد بین آنها. بنابراین، معادل یک عنصر، و همچنین با وزن معادل مولر، ممکن است مقادیر متفاوتی داشته باشند، به دنبال از ترکیب ترکیب آزمون مشخص شد. با این حال، در چنین مواردی، معادل های مختلف از همان عنصر را می توان با یکدیگر به عنوان یک عدد صحیح نسبتا کوچک در ارتباط است. به عنوان مثال، جرم مولی کربن معادل در ساختار پیدا شده است دی اکسید و اکسید کربن متفاوت است و در حدود 3 گرم / مول، و 6 گرم / مول است، و نسبت ارزش پیدا شده است به نسبت 1 برابر است با: 2. به طور معمول، بسیاری از ترکیبات شامل یک جرم مولی معادل هیدروژن و یک برابر، و اکسیژن - هشت گرم در هر مول. معادل - مقدار ماده محصور که در آن یک مول از الکترون های ظرفیت است.

چندین روش برای تعیین تجربی چقدر بزرگ معادل جرم مولی هر عنصر وجود دارد:

• روش مستقیم. این است که در داده های به دست آمده توسط سنتز هیدروژن و اکسیژن ترکیبات عنصر مورد نظر است.
• روش غیر مستقیم. در عوض آن را با استفاده هیدروژن و اکسیژن با سایر عناصر معادل شناخته شده است.
• روش جابجایی. این شامل برداشتن یک هیدروژن از یک محلول اسیدی با استفاده از نمونه های فلزی خاص است.
• روش تحلیلی. بر اساس محاسبه از بخش توده های ماده در یکی از ترکیبات آن است.
• روش الکتروشیمیایی با استفاده از داده الکترولیز.

معادل جرم مولی استفاده می شود برای انجام محاسبات کمی در طول فعل و انفعالات شیمیایی در میان مواد شناخته شده است. مزیت قابل توجهی در اینجا این است که برای حل این مشکل بدون نیاز به استفاده از معادله واکنش شیمیایی، که آن هم مشکل به ارسال وجود دارد. تنها لازم است که بدانید که مواد شیمیایی درگیر تعامل، یا ماده - یک محصول از یک واکنش شیمیایی.