جوهر از این واکنش شیمیایی است. قانون حفاظت از مواد جرم (مواد شیمیایی)

شیمی - علم مواد، دستگاه خود را، خواص و تحولات خود را، ما به عنوان یک نتیجه از واکنش های شیمیایی، که در آن بنیاد گذاشته شده توسط قوانین شیمی به دست آورد. همه شیمی عمومی مبتنی بر 4 قوانین اساسی، که بسیاری از دانشمندان روسی باز کرده اند. اما در این مقاله ما در قانون حفاظت از مواد توده، که بخشی از قوانین اساسی شیمی تمرکز می کنند.

قانون بقای جرم از ماده در مورد بحث. در مقاله تاریخ کشف قانون، جوهر و اجزای آن شرح داده خواهد شد.

قانون حفاظت از مواد توده (شیمیایی): جمله بندی

مواد توده ورود به یک واکنش شیمیایی را به جرم مواد حاصل از آن برابر است.

اما به داستان. بیش از 20 قرن پیش فیلسوف یونانی Demokrit فرض که تمام مواد از ذرات نامرئی است. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. و تنها در قرن هفدهم، شیمیدان انگلیسی منشاء رابرت بویل تئوری: همه مواد از کوچکترین ذرات ماده ساخته شده. بویل آزمایش با فلز انجام شده است، حرارت آن را به گرما. او عروق قبل و بعد از حرارت دادن وزن، و متوجه شده است که وزن افزایش یافته است. سوزاندن چوب داد اثر مخالف - وزن چوب کمتر خاکستر.

تاریخ مدرن

قانون حفاظت از مواد جرم (مواد شیمیایی) اتحاد دانشمند اعطا شده در 1748 MV لومونوسوف، و در 1756 شاهد eksperimentnym راه. دانشمند روسی شواهد منجر شده است. اگر کپسول حرارت مهر و موم کپسول قلع و گرمایش، و پس از وزن، از آن خواهد شد آشکار مواد قانون بقای جرم (مواد شیمیایی). جمله بندی دانشمند بیان لومونوسوف، بسیار شبیه به مدرن است. دانشمند روسی سهم غیر قابل انکار به توسعه نظریه اتمی مولکولی ساخته شده است. او قانون حفاظت از مواد توده (شیمیایی) به قانون بقای انرژی متحد شده اند. دکترین فعلی محکومیت تأیید. تنها سی سال بعد، در سال 1789، دانشمند لاوازیه فرانسه نظریه لومونوسوف را تایید کرد. اما این تنها یک حدس بود. قانون، آن را در قرن بیستم (در آغاز) پس از 10 سال تحقیق توسط دانشمند آلمانی G. لندولت بود.

نمونه هایی از آزمایش

تجربه است که می توانید قانون حفاظت از مواد توده (شیمیایی) اثبات در نظر بگیرید. مثال:

1. این کشتی فسفر قرمز محکم قرار داده شد، پوشش stoppered و وزن داشت. حرارت بیش از حرارت کم است. تشکیل دود سفید (اکسید فسفر) گفت که یک واکنش شیمیایی وجود دارد. مجددا وزن و بررسی کنید که وزن کشتی با ماده به دست آمده است تغییر نکرده است. معادله واکنش: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. نگاهی به دو رگ لندولت. در یکی از آنها دقت به طوری که به مخلوط نیست، پور معرف منجر نیترات و پتاسیم یدید. در رگ دیگر قرار تیوسیانات پتاسیم و کلرید فریک. محکم بسته شد. تابه باید متعادل باشد. مخلوط محتویات هر ظرف. در یکی از رسوب زرد تشکیل شد - یک ید سرب، پتاسیم در یکی دیگر از آهن رنگ قرمز تیره به دست آمده. در شکل گیری مواد جدید تعادل.
3. Zazhzhom یک شمع، و آن را به یک ظرف. سربسته و ظرف را ببندید. در اینجا مقیاس در تعادل هستند. هنگامی که یک هوا پایان ظرف، شمع می رود، روند واکنش شیمیایی به اتمام است. فلس متعادل هستند، به طوری که وزن از واکنش دهنده ها و همان وزن از ترکیبات تشکیل شده است.
4. قرعه کشی یک تجربه بیشتر و به عنوان مثال از قانون حفاظت از مواد توده (شیمیایی) در نظر بگیرید. فرمول کلرید کلسیم - محلول CaCl2، و اسید سولفات - H2SO4. در واکنش از این مواد، رسوب سفید - سولفات کلسیم (CaSO4)، و اسید هیدروکلریک (HCl) به. برای آزمایش، ما نیاز به مقیاس و کشتی لندولت. خیلی با دقت به یک رگ از کلرید کلسیم و سولفات اسید پور، بدون مخلوط کردن آنها، شدیدا stoppered. ما در تعادل وزن است. سپس مواد را مخلوط و مشاهده و مطالعه که رسوب سفید (سولفات کلسیم). این نشان می دهد که یک واکنش شیمیایی وجود دارد. دوباره وزن کشتی است. وزن باقی مانده همان. محلول CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl: معادله برای این واکنش شبیه به این خواهد.

اصلی

هدف اصلی از واکنش های شیمیایی که شکستن مولکول در مواد همان و پس از آن مولکول های جدید از این ماده تشکیل می دهد. در این مورد، تعداد اتم از هر ماده به تعامل و بعد از بدون تغییر باقی مانده است. هنگامی که تشکیل مواد جدید، انرژی آزاد می شود، و زمانی که آنها شکستن تا با جذب آن، اثر پر انرژی حاضر، که خود را در قالب جذب یا آزاد از گرما نشان می دهد. در طول واکنش شیمیایی از پیش سازهای مولکول - معرف به اتم که سپس توسط محصولات واکنش شیمیایی به دست آمده تقسیم می شود. اتم خودشان بدون تغییر باقی بماند.

واکنش می تواند برای قرن گذشته، و می تواند به سرعت رخ می دهد. در تولید محصولات شیمیایی لازم به دانستن میزان وقوع یک واکنش شیمیایی خاص، جذب و یا انتشار آن می گذرد درجه حرارت است که فشار لازم، مقدار واکنش دهنده ها و کاتالیزورها. کاتالیزورها - ماده وزن کوچک، در واکنش شیمیایی شرکت نمی کنند اما به طور قابل توجهی مؤثر بر سرعت آن است.

چگونه برای نوشتن معادله های شیمیایی

دانستن قانون حفاظت از مواد توده (شیمیایی)، ممکن است به درک چگونه به معادله های شیمیایی.

1. ما نیاز به دانستن فرمول از واکنش دهنده ها ورود به یک واکنش شیمیایی، و محصولات فرمول به دست آمده در نتیجه آن است.
2. چپ معرف فرمول نوشته شده است، بین که است که "+" و حق قرار داده شده - فرمول این محصول حاصل را با علامت "+" therebetween. در فرمول از واکنش دهنده ها و محصول در نتیجه علامت "=" و یا فلش قرار داده است.
3. تعداد اتم از تمام اجزاء از واکنش دهنده باید تعدادی از محصولات اتم برابر است. بنابراین، ضرایب محاسبه شده، که در مقابل فرمول قرار داده است.
4. آیا فرمول، از سمت چپ معادله به سمت راست حرکت نمی کند و یا تنظیم مجدد آنها.

ارزش قانون

قانون حفاظت از مواد توده (شیمیایی) این امکان را به توسعه یک موضوع جالب و جذاب به عنوان یک علم. یافتن پست های چرا.

• اهمیت زیادی از قانون بقای جرم در مواد شیمیایی که بر اساس شیمیایی آن را به محاسبات برای صنعت. فرض کنید شما می خواهید برای دریافت 9 کیلوگرم سولفید مس. ما می دانیم که مس و گوگرد واکنش می گیرد را با نسبت وزنی از 2: 1. بر اساس این قانون، واکنش شیمیایی وزن مس 1 کیلوگرم و 2 کیلوگرم گوگرد به دست آمده است سولفید مس با وزن 3 کیلوگرم است. همانطور که ما نیاز به گرفتن وزن سولفید مس از 9 کیلوگرم است، یعنی 3 برابر بیشتر، و معرف نیاز به 3 برابر بیشتر است. که 6 کیلوگرم مس و 3 کیلوگرم گوگرد است.
• فرصت را به معادله شیمیایی درست است.

نتیجه

پس از خواندن این مقاله باید به سوالات در مورد ماهیت قانون از تاریخ کشف آن را نداشته باشند، به که، اتفاقا، درگیر هموطن معروف ما، دانشمند MV لومونوسوف. که دوباره تایید چگونه بزرگ علم otchestvennoy قدرت است. همچنین اهمیت واضح و روشن از کشف این قانون و معنای آن شد. و کسانی که نمی دانستند که چگونه به نوشتن معادله های شیمیایی در مدرسه، بعد از خواندن مقاله، باید یاد بگیرند و یا به یاد داشته باشید که چگونه به آن را انجام دهد.