قانون دوره ای

همه عناصر معمولا به شکل یک سیستم دوره ای در شیمی نشان داده می شوند: ردیف ها (دوره ها و ردیف ها) و ستون ها (مربوط به گروه ها) با توجه به افزایش توده های اتمی آنها مرتب می شوند. کشف قانون تناوبی به سال 1869 می رسد و بدون شک متعلق به شیمیدان روسی دانشمند دیمیتری ایوانویچ مندلیف است. اگر چه بسیاری از منابع خارجی نزدیک به نام او نام جولیوس لثار مایر، که، آنها ادعا می کنند، یک سال بعد (اما به طور مستقل) یک سیستم مشابه ایجاد کرده است. کلید موفقیت بسیاری از تلاش های شیمیدان روسی این بود که تلاش های قبلی از سوی دیگر دانشمندان شکست خورد، چرا که بسیاری از عناصر شیمیایی هنوز باز نشده بودند، بنابراین در جدول خود اتاقش را برای آنها گذاشت.

قانون تناوبی، نمایش داده شده به عنوان یک جدول تناوبی، به صورت افقی به هفت دوره تقسیم می شود. تعیین دوره های اول، دوم و سوم همزمان با عبارات مشابه رومی این مجموعه است: I، II، III. دوره های چهارم، پنجم و ششم به مجموعه های حقیقی و عجیب تقسیم می شوند که توسط اعداد رومی شناسایی شده اند: IV، V، VI، VII، VIII و IX. و دوره هفتم با سری X همخوانی دارد. عمودی، در هجده ستون یا ستون، تمام عناصر در هشت گروه توزیع می شوند. هر گروه از اول تا هفتم به دو ستون تقسیم می شود که نمایندگان زیر گروه های اصلی و ثانویه هستند. گروه هشتم شامل چهار زیر گروه می شود. علاوه بر این، دو سلول با عناصر شیمیایی گروه سوم - لانتانیم و آکتینیوم - این سری را پنهان می کنند، به ترتیب lanthanides (از 58 تا 71 عدد) و actinides (از 90 تا 103 عدد) نامیده می شود.

در دوره اول تنها دو نماینده: هیدروژن و هلیوم. دوم و سوم شامل هشت عنصر شیمیایی است. دوره های چهارم، پنجم و ششم طول می کشد، زیرا هر یک از هجده عنصر قابل مشاهده وارد می شود، آنها به این ترتیب توزیع می شوند: در اعداد حتی ده، وجود دارد و در اعداد عدد تنها هشت وجود دارد. اما اگر لانتانیدها را در نظر بگیریم، دوره ششم حاوی سی و دو عنصر شیمیایی است که شامل 14 عنصر پنهان است. دوره هفتم نیز طولانی است، دارای هجده سالگی است، چهار مورد از آنها قابل مشاهده است و چهارده (اکتینید) پنهان هستند. عناصر مجموعه ای عجیب از دوره های چهارم، پنجم و ششم مربوط به زیرگروه های زیر است (ب)، و مجموعه های حقیقی متعلق به زیرگروه های اصلی (a) همراه با موارد مربوط به دوره های اول، دوم، سوم و هفتم هستند.

قانون دوره ای می گوید که تمام عناصر درون یک گروه با هم شباهت های قابل توجهی با یکدیگر متفاوت هستند و از سایر گروه ها متفاوت است. به عنوان مثال، گروه Ia، به جز هیدروژن، شامل فلزات با valence شیمیایی به علاوه 1، در حالی که در گروه VIIa، به جز استارت، تمام عناصر غیر فلزات است، که در ترکیبات معمولا دارای ارزش منفی 1. امروزه قانون تناوبی نه تنها جدول او یک عبارت ریاضی نداشته، اما در شکل بیان وجود دارد که خواص هر عنصر شیمیایی، و همچنین خواص همه مواد ساده و ترکیبات پیچیده که در آن وارد می شود، وابسته به دوره ای به اندازه اتهام هسته اتمی است .

Periodicity term برای اولین بار توسط DI مندلیف پیشنهاد شد، به رغم این واقعیت که تلاش دانشمندان از کشورهای مختلف به نحوی طبقه بندی مواد شیمیایی شناخته شده قبل از آن بود . اما این همان کسی بود که متوجه شد که وقتی که آنها به منظور افزایش توده های اتمی مرتب شده اند، ویژگی هر عنصر هشتم شبیه خواص اول است. در سال 1869، اولین نسخه جدول (در آن زمان تنها 60 عنصر شناخته شده بود) هنوز بسیار متفاوت از مدرن بود، که به وضوح نشان دهنده قانون دوره ای است. با گذشت زمان، او تغییرات خاصی را تجربه کرد که شامل اضافه کردن عناصر شیمیایی جدید و بعدا کشف شد. اما این نه تنها ایده ی دوره ای بودن خواص اتم های شیمیایی را که توسط شیمی شیمیدان بزرگ روسیه هدایت می شد ، نفی نمی کرد، بلکه هر یک از آنها قانون را که توسط دانشمند ما تایید شده بود تایید کرد.

قانون مجازی و سیستم دوره ای که بر مبنای آن ایجاد شد، به دانشمندان روسی باز می شود، پایه و اساس قابل اعتماد از شیمی مدرن است. با توجه به اینکه مندلیف تعدادی از توده های خود را برای بعضی از اتم ها تصحیح کرد و پیش بینی کرد که وجود سه عنصر هنوز در طبیعت کشف نشده است، که بعدها تأیید تجربی یافت، گالیم، اسکاندیم و ژرمانیوم کشف شد. این همه منجر به شناخت جهانی سیستم دوره ای شد. ارزش قانون دوره ای را نمی توان برآورد کرد، زیرا این کشف در توسعه شیمی به اهمیت زیادی برخوردار بود.